Урок по химии для 9 класса Щелочные металлы

Конспект урока по Химии

Наша кнопка

Скачать материал

Урок химии в 9 классе

Щелочные металлы.

Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене­ние.

Оборудование: ЩМ (Li, Na, К), растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда (колбы, чашки Петри), нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламе­ни газовой горелки.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

• Даны сплавы мельхиор (Сu + Ni + Fe + Мn) и нихром (Ni, Cr, Al) (на доске)В случае обработки сплавов раствором НС1, какой из сплавов по­лностью перейдет в раствор?
• В каком случае А1 лучше защищен от коррозии, при покрытии его: a) Mg б) Сг?
• В каком случае Fe лучше защищено от коррозии, при покрытии его: а) Сu; б) Сг?

Ответы: 1) нихром; 2) Mg; 3) Сг

П. Общая характеристика щелочных металлов

1. Охарактеризуйте положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы), к ним относятся: Li,Na, K, Rb, Cs,

2. Элек­тронные формулы их атомов: +4Li 2e; le; +!1Na 2e; 8e; le; +]9K 2e; 8е; 8е; 1е.

Fr — радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

— Что общего в атомном строении ЩМ?

• Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех ЩМ на последнем уровне находится 1 электрон. Следовательно ЩМ проявляют в соединениях постоянную с.о. +1. ЩМ являются очень сильными восстановителями.

В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, т.к. возрастает число электронных слоев. Поэтому увеличиваются и восстановительные способности ЩМ от лития к цезию.

Вывод: ЩМ должны обладать типичными свойствами металлов: металлическим блеском; тепло и электропроводностью, пластичностью.

Демонстрация: образцы ЩМ., хранятся металлы как «кащеева смерть»: в металлическом сейфе, в металлической банке с асбестовой крошкой, в которой находится стеклянная банка с металлом. Все ЩМ под слоем керосина, а литий — в вазелине. Объясните это разни­цей в значениях плотностей металлов:

Li

Na

К

Rb

Cs

Fr

Величинаρ (г/см3)0,5340,9680,86981,4721,8732,3-2,5Тплавл.°С180,597,8363,5139,328,721 Отметьте в тетрадях физические свойства ЩМ — серебристо-белые мягкие металлы, покажите, легко режутся ножом. Отметьте, что плотности ЩМ возрастают от лития к францию, температуры плавления, наоборот, уменьшаются. Все ЩМ (кроме Li) плавятся при температуре ниже температуры кипения воды.

— Исходя из электронного строения атомов, охарактеризуйте хи­мические свойства ЩМ.

• ЩМ являются очень сильными восстановителями, т. к. облада­ют большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают при вза­имодействии с другими соединениями.

— Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при уве­личении поряд-кового номера элемента? (усиливаются) Почему?

• С увеличением № ЩМ увеличивается атомный радиус элементов, увеличивается число атомных слоев, следовательно, легкость от­дачи электронов возрастает. Поэтому, восстановительные свойст­ва ЩМ в подгруппе сверху вниз увеличиваются. Самый сильный восстановитель в ПСХЭ — Fr.

М0 – 1ё ↔ М+

атом ион

III. Химические свойства щелочных металлов

Продемонстрируйте классу свежий блестящий срез ЩМ, быстро тус­кнеющий на свету. Объясняется это явление чрезвычайно высокой хими­ческой активностью этих металлов, поэтому на воздухе ЩМ покрыты пленкой сложного состава.

? Зная химические свойства ЩМ, предположи­те, какие соединения могут входить в состав этой пленки: в пленке присутствуют оксиды, пероксиды, гидроксиды (влага воздуха), в случае лития еще и нитриды. Отметьте отличия лития от остальных ЩМ:

I. Общие свойства:

1. С окислителями (простыми веществами) – галогенами, серой, фосфором, образуя соли:

0 0 +1-1

2М + Г2 = 2МГ (галогениды)

0 0 +1 -2

2М + S = M2S (сульфиды) Демонстрация

0 0 +1 -3

3М + Р = М3Р (фосфиды)

2. С кислородом калий и натрий образуют пероксиды (Пероксиды — это оксиды, в которых осуществляется связь между дву­мя атомами кислорода: Na—О—О—Na.)

0 0 +1 -1

2М + О2 = М2О2

Литий образует нормальный оксид при сгорании на воздухе (остальные ЩМ образуют пероксиды);

0 0 +1 -2

4Li + O2 = 2Li2O

3. С азотом литий взаимодействует при комнатной температуре, а остальные ЩМ – при нагревании:

0 0 +1 -3

6Li + N2(влажн.) = 2Li3N (комн. темп.)

Отметьте, что в присутствии влаги литий реагирует при комнатной темпе­ратуре с азотом воздуха. Забегая вперед, скажите, что азот воздуха химически очень пассивен и взаимодействует при обычных условиях только с литием.

2) некоторые соли лития плохо растворимы в воде (Li3PO4, Li2CO3, LiF).

II. Со сложными веществами:

2М + 2Н2О = 2МОН + Н2↑ Демонстрация

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

Li2O + H2O = 2LiOH

При этом, образуются соответствующие щелочи и выделяется водород. Разница проявляется в химической активности металлов. Литий реагирует спокойно, без пламени. Все последующие за ним элементы-аналоги реаги­руют с водой с воспламенением и взрывом, который усиливается от Na к Cs. Ре­бята отмечают изменение окраски воды с бесцветной на ярко-малиновую.

— С чем связано изменение окраски индикатора?

• При взаимодействии ЩМ с водой образуются щелочи, которые и окрашивают индика-тор в малиновый цвет.

https://www.youtube.com/watch?v=7JLRODnRwb4

ЩМ взаимодействуют с:

1. С кислотами (хотя уравнения реакций обычно не пишут, т. к. ЩМ ре­агируют как с молеку-лами кислоты, так и с молекулами воды)

IV. Важнейшие соединения ЩМ

— Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе ЩМ — в самородном состоянии или в виде соединений? Почему?

• ЩМ встречаются в природе только в составе соединений, ввиду своей высокой химии-ческой активности.

Натрий и калий широко распространены в природе, литий, рубидий и цезий — редкие элементы. Важнейшие природные соединения ЩМ:

NaCl — каменная соль; NaCl-KCl — сильвинит; Na2SO4.10H2O — глау­берова соль, NaNO3 — селитра; KClMgCl2.6H2O — карналлит.

Соли ЩМ хорошо растворимы в воде (за исключением некоторых со­лей лития).

Распознавание ионов ЩМ по окраске пламени: Li+ — ярко-малино­вый; Na+ — желтый; К+ — сине-фиолетовый.

Демонстрация. Следует учесть, что в прису­тствии даже небольшого количества ионов Na+ фиолетовый цвет маскиру­ется желтым, в таком случае окрашивание пламени ионом К+ наблюдают через синее стекло.

V. Закрепление: Упр.1(а) с.58

Домашнее задание

§ 11, упр. 1(б), 5.

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-po-himii-schelochnie-metalli-klass.html

Щелочные металлы. Химия. 9 класс. Разработка урока

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала с мультимедийной поддержкой. На уроке сочетаются фронтальный, групповой и индивидуальный виды работы учащихся.

Методы урока: проблемные, поисково-исследовательские, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование:персональный компьютер с Windows Media Player, мультимедийный проектор, интерактивная доска, программы для запуска презентации на компьютере: MS Office Power Point, фрагменты из коллекции образовательных интернет ресурсов.

Цели урока

Образовательные:

• на основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов;
• проследить межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной, используя области применения основных соединений щелочных металлов;
• раскрыть значение и роль щелочных металлов в жизни человека.

Развивающие:

• способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся: наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, обобщать, делать выводы;
• продолжить формирование навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом.

Воспитательные:

• воспитание интереса к предмету и таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

План урока и распределение времени урока

• Организационный момент (1 мин)
• Вводное слово (2 мин)
• Актуализация знаний (5мин)
• Сообщение темы и плана урока (4 мин)
• Работа по плану объясняемой темы (23 мин)
• Закрепление: тестирование (8 мин)
• Домашнее задание (2 мин)

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку учащихся (наличие тетрадей, учебников).

II. Вводное слово

Мы изучаем раздел, металлы, и вы знаете, что металлы имеют большое значение в жизни современного человека.

На прошлых уроках мы рассмотрели общие сведения о металлах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов.

Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных щелочных металлов. Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках.

III. Актуализация знаний учащихся в виде беседы по вопросам:

• На какие две большие группы происходит деление химических элементов?
• Где находятся металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? (слайд №1)
• Каковы особенности строения атомов металлов?
• Как особенности строения атома влияют на физические свойства?
• Как особенности строения металлов влияют на их химические свойства?

IV. Сообщение темы и плана урока:

• Оформление даты и темы урока в тетрадях (слайд №2)
• Знакомство с планом урока (слайд №3):
• Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
• История открытия щелочных металлов
• Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
• Физические свойства щелочных металлов
• Химические свойства щелочных металлов
• Биологическое значение щелочных металлов
• Подведение итогов: тестирование
• Домашнее задание

1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ – беседа по вопросам: (слайд №4)

• Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
• Перечислите щелочные металлы.
• Почему данные металлы назвали щелочными?

2. История открытия щелочных металлов

Заранее подготовленный ученик рассказывает о хронологии открытия щелочных металлов и представляет свою презентацию темы (слайд №5):

• 1807 г. в Англии Гемфри Дэви открыл калий и натрий
• 1817 г. в Швеции Август Арфедсон открыл литий
• 1860 – 1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
• 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны — Франции

3. Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы

(Слайд №6): учащиеся заполняют таблицу: «Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы» и делают выводы по заполненной таблице.

Название и символ элемента	Состав атомного ядра	Число валентных электронов	Число энергетических уровней	Характерные степени окисления
Li – литий	p = 3, n = 4	1	2	+1
Na – натрий	p = 19, n = 20	1	3	+1
Rb – рубидий	p = 37, n = 48	1	4	+1
Cs – цезий	p = 55, n = 78	1	5	+1
Fr – франций	p = 87, n = 136	1	6	+1

Выводы:

1) На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону (слайд №7)

2) В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства

3) Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Упражнение (слайд №8): сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *

I вариант

А) заряд ядра

Li * Rb ; Na * Al

Б) число электронных слоев

Li * Rb ; Na * Al

В) число электронов на внешнем уровне

Li * Rb ; Na * Al

Г) радиус атома

Li * Rb ; Na * Al

Д) восстановительные свойства

Li * Rb ; Na * Al

IIвариант

А) заряд ядра

K * Ca ; Na * Rb

Б) число электронных слоев

K * Ca ; Na * Rb

В) число электронов на внешнем уровне

K * Ca ; Na * Rb

Г) радиус атома

K * Ca ; Na * Rb

Д) восстановительные свойства

K * Ca ; Na * Rb

4. Физические свойства щелочных металлов (слайд №9–12)

Щелочные металлы – это простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М0 – 1е → М+1.

Наличие металлической связи и металлической кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства щелочных металлов: серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, их плотность меньше 5 г/см3 и возрастает от лития к цезию, легкоплавкие, их температура, наоборот, от лития к цезию уменьшается.

5. Химические свойства щелочных металлов (слайды №13)

Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он в керосине всплывает.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами (хлором, водородом, серой, кислородом). При взаимодействии с кислородом лития образуется оксид, а натрий и калий в данном случае образуют пероксиды. Все щелочные металлы активно реагируют с водой.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ: так, скорость реакции взаимодействия лития с водой меньше, чем натрия, и еще меньше, чем калия. Взаимодействие рубидия и цезия с водой протекает так быстро, что происходит.

Уравнения же реакций щелочных металлов с растворами кислот и солей записывать не принято (так как они взаимодействуют с водой).

Упражнение (слайды №14): составить уравнения реакций взаимодействия с кислородом (приложение) (работа у доски)

I вариант:

А) лития

Б) натрия

II вариант:

А) калия

Б) лития

Реакцию Б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

Упражнение (слайд №15): дать характеристику реакции Б) по плану (приложение) (самостоятельно)

План:

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (р.с., р.р., р.з., р.о.
• По изменению степеней окисления атомов (ОВР и не ОВР)
• По направлению (обратимые и необратимые)
• По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические)
• По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные)
• По использованию катализатора (каталитические и некаталитические)

I вариант

1) Число электронов на внешнем уровне у атомов щелочных металлов:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

2) Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 4е

В) 2е, 8е, 1е

Г) 2е, 8е, 3е

4) Наименее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

II вариант

1) Вид химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

2) Радиус атомов элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически

Б) не изменяется

В) увеличивается

Г) уменьшается

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 1е

В) 2е, 4е

Г) 2е, 8е, 1е

4) Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) цезий

5) Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

VII. Домашнее задание (слайд №16)

Учебник: § 11 (стр. 52 – 54) вопрос №1 а (стр. 58)

Источники информации:

1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010
2. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа, 2002
3. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова — М.: Дрофа, 2008
4. Коллекция образовательных интернет ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/teacher/
5. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. — М.: Дрофа, 2007

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/schelochnye-metally-himiya-9-klass-razrabotka-uroka/

Урок по химии для 9-го класса

• Колодиева Оксана Александровна, учитель химии

Разделы: Химия

Тема

: Щелочные металлы.

Цель

: На основе атомного строения металлов,
физических и химических свойств, показать черты
сходства и различия щелочных металлов,
межпредметные связи химии с биологией, физикой,
медициной используя области применения основных
соединений щелочных металлов, роль этих металлов
в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать
химические элементы, высказывать суждения об их
свойствах, делать выводы.

Методы

: проблемный, частично-поисковый,
лабораторная работа.

Оборудование

: персональный компьютер.

2. Объяснение нового материала

а). Тема, план урока и основные вопросы написаны
на доске.

План.

Характеристика щелочных металлов.

Физические свойства щелочных металлов.

Лабораторная работа “Химические свойства щелочных металлов”.

Применение щелочных металлов,

Закрепление.

Тестирование.

б). Учащиеся работают с презентацией, на
индивидуальном листе (приложение
1), ведется дискуссия и анализ учебного
материала.

Учитель объявляет тему урока и совместно с
учениками формулирует цель урока (слайд №1 и №2).

Затем, учитель ставит проблемные вопросы (они
заранее записаны на доске), на которые учащиеся
ищут ответы в процессе изучения новой темы.

Вопросы.

Почему данные металлы Д.И.Менделеев объединил в одну группу?

Почему эти металлы назвали щелочными?

в). Учащиеся сравнивают электронное строение
элементов щелочных металлов (слайд №3).

Название элемента	Знак	Порядковый номер	Относительная атомная масса,Аr	Количество электронов на внешнем уровне	Степень окисления
ЛИТИЙ	Li	3	7	1	+1
НАТРИЙ	Na	11	23	1	+1
КАЛИЙ	K	19	39	1	+1
РУБИДИЙ	Rb	37	85	1	+1
ЦЕЗИЙ	Cs	55	133	1	+1
ФРАНЦИЙ	Fr	87	223	1	+1

Учащиеся делают вывод, о том, что у всех
элементов одинаковое количество электронов на
внешнем уровне, и они проявляют одинаковую
степень окисления.

г). Учащиеся узнают об истории открытия
щелочных металлов (слайд №4).

“ В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий:
“натрун” — сода, “алкали” — щелочь.

В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий:
“литос” — камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф
открыли рубидий “темно-красный” и цезий
“небесно-голубой”.

В 1939г. во Франции М.Пере открыл радиоактивный
элемент франций, который назвал в честь своей
страны.

д). Физические свойства щелочных металлов.
Слайд №5 содержит видеоролики, которые
показывают внешнее строение металлов лития и
натрия, калия и цезия.

Затем учащиеся сравнивают физические
показатели плотности металлов и температуры
плавления. Делают вывод о зависимости
температуры плавления от плотности металла.

Li	Na	K	Rb	Cs
Плотность металла, г/см3	0,5343	0,971	0,863	1,532	2,44
Температура плавления, 0С	180	98	64	39	27

е). Лабораторная работа (слайд №7). Слайд
содержит гиперссылки на видеоролики, которые
показывают основные химические свойства
щелочных металлов. Учащиеся просматривают
видеоролики, анализируют опыты, записывают в
индивидуальном листе (Приложение
1) результаты увиденного, химические
уравнения.

Данную работу можно провести и
лабораторно–демонстрационной.

Оборудование: чашка Петри, газовая
горелка, нихромовая петля, лабораторный нож.

Вещества: натрий, калий, литий, вода,
хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития.

Цель: провести реакции,
подтверждающие химические свойства щелочных
металлов.

Опыт № 1 . Взаимодействие натрия с кислородом.
Опыт № 2.Взаимодействие натрия с водой.
Опыт № 3. Взаимодействие лития, натрия, калия с
водой.
Опыт № 4. Горение солей лития.
Опыт № 5. Горение солей натрия.

Опыт № 6. Горение солей калия.

Химические уравнения реакций:

2Na + O2 = 2Na2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Вывод: (каждый учащийся делает самостоятельно)

Информационная часть урока:

1. Учитель рассказывает о самых
распространенных соединениях щелочных металлов
и их применении (слайде № 8).

NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH – едкое кали

Na2CO3*10H2O – кристаллическая сода

NaHCO3 – пищевая сода
K2CO3 – поташ
Na2SO4*10H2O – глауберова соль

Используют для очистки нефтепродуктов,
производства бумаги, мыла, волокон, стекла,
удобрений. Применяются в медицине и
фармакологии.

2.Учитель рассказывает о применении поваренной
соли (слайде №9):

Поваренную соль используют для получения
натрия, хлора, гидроксида натрия, соляной
кислоты, соды. Применяют в пищевой
промышленности, при производстве мыла.

3. Учитель рассказывает о биологической роли
натрия и калия (слайде №10).

Ион натрия

– внутриклеточный ион, который
содержится в крови и лимфе, создаёт в клетках
осмотическое давление.

Ион калия

– внеклеточный ион, который
поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге,
сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

После просмотра слайдов №8 — 10, учащиеся
подводят итог урока, отвечают на вопросы,
поставленные в начале урока.

.

Для закрепления изученного материала, учащиеся
выполняют игровые задания (слайд № 11,12).

1. Определите “лишний” элемент в ряду

а) Fr, K, Cu, Na;
б) P, Li, O, Cl;

в) Al, Ag, Ra, Cs.

Объясните свой выбор.

2. Игра “Крестики – нолики”.

1. Какой металл при взаимодействии с водой
образует щелочь?

Si	Na	Fr
Cu	Li	Pb
Cs	Zn	K

2. Определите электронные формулы щелочных
металлов

4s2	1s1	2s2
3s1	6s1	2s1
3s23p1	4s1	6s2

Тест предназначен для индивидуального
контроля усвоения новых знаний. (Приложение
2)

После выставления учащиеся записывают
домашнее задание.

§ 11, задание 1 (письменно), 3 (устно) (слайд №13)

Конец урока.

Презентация

6.03.2008

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/510225/

Урок по химии для 9-го класса Щелочные металлы

27.04.2017

• Колодиева Оксана Александровна, учитель химии

Тема

: Щелочные металлы.

Цель

: На основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов, межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной используя области применения основных соединений щелочных металлов, роль этих металлов

в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их

свойствах, делать выводы.

Методы

: проблемный, частично-поисковый,
лабораторная работа.

Оборудование

: персональный компьютер.