Тест по теме Алюминий.Железо 9 класс

Дубинина Н. | Контрольные работы. 9 класс | Журнал «Химия» № 24/2009

ЭКЗАМЕНЫ НЕ ЗА ГОРАМИ Подготовка к ЕГЭ по химии

Контрольные работы

Продолжение. Начало см. в № 22/2009

Структура контрольной работы

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания трех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Данная контрольная работа представлена в двух вариантах.

Виды проверяемых умений

1) Характеризовать свойства химических элементов и простых веществ – металлов, а также их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

2) Определять свойства ионов металлов, типы кристаллических решеток различных веществ, типы химических реакций.

3) Составлять схемы строения атомов металлов, формулы веществ, уравнения химических реакций.

4) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ в зависимости от их строения, сущность обратимых и необратимых химических реакций.

5) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания:

от 13 до 15 баллов – отметка «5»,

от 10 до 12 баллов – отметка «4»,

от 7 до 9 баллов – отметка «3»,

менее 7 баллов – отметка «2».

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

I в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. О железе как о простом веществе говорится в предложении:

а) железо входит в состав гемоглобина;

б) яблоки содержат железо;

в) при вытеснении цинком железо выделяется из растворов его солей;

г) железо входит в состав магнитного железняка.

А2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

а) –2; б) +4; в) +3; г) +2.

А4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

а) йод; б) медь;

в) поваренная соль; г) кремний.

А5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

а) окислительно-восстановительным, обмена;

б) обратимым, замещения;

в) окислительно-восстановительным, замещения;

г) необратимым, обмена.

А6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью:

а) нитрата серебра; б) соляной кислоты;

в) гидроксида натрия; г) лакмуса.

А7. Алюминий вступает во взаимодействие с:

а) нитратом бария; б) сульфатом меди(II);

в) хлоридом калия; г) сульфатом кальция.

А8. Схеме превращений веществ

металл —> основный оксид —> соль —> металл

соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1) СuО + НСl —>;

2) Сu + О2 —>;

3) CuO + H2 —>;

4) CuCl2 + Fe —>.

а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 1, 4.

А9. Металлические свойства ярче выражены у:

а) калия; б) бериллия; в) бария; г) кальция.

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. В системе

Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) L 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.) + Q

на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:

а) понижение температуры;

б) уменьшение концентрации CO2;

в) повышение давления;

г) увеличение концентрации CO2;

д) катализатор.

О т в е т: ………………………………………. .

В2. При взаимодействии 13 г цинка с кислородом образовался оксид массой …………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Алюминиевые стружки массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металла в исходной смеси?

II в а р и а н т

А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы:

а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;

б) магний, фосфор, сера, кремнезем;

в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;

г) вода, алмаз, железо, графит.

А2. Щелочью является гидроксид элемента:

а) 3-го периода, IIIа группы;

б) 4-го периода, Iа группы;

в) 2-го периода, IIа группы;

г) 3-го периода IIа группы.

А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:

а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.

А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:

а) молекулярная; б) ионная;

в) атомная; г) металлическая.

А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:

а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu;

б) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

А6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор:

а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;

в) нитрата серебра; г) серной кислоты.

А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) с нитратом бария и соляной кислотой;

б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;

в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;

г) с оксидом магния и азотной кислотой.

А8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение:

а) Сu —> CuCl2; б) Fe —> FeCl3;

в) Na2SO4 —> NaСl; г) Fe —> FeCl2.

A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;

в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. Необратимые химические реакции возможны между веществами:

а) хлорид железа(II) и нитрат кальция;

б) цинк и серная кислота;

в) оксид меди(II) и азотная кислота;

г) гидроксид бария и хлорид калия;

д) медь и сульфат железа(II).

О т в е т: ……………………………………… .

В2. При восстановлении 0,5 моль оксида меди(II) водородом образуется вода и медь массой ……………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 30 г технического кальция, содержащего 10 % примесей?

О т в е т ы

Часть А.

№ варианта	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	A9
I	в	в	г	б	в	б	б	г	а
II	в	б	в	г	б	г	б	г	а

Часть В.

№ варианта	В1	В 2
I	в д	16,2
II	б в	32

Часть С.

C1. I в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

2) Рассчитана масса алюминия:

2•27 г Al — 3•22,4 л Н2

х г Al — 3 л Н2;

х(Al)= 54•3 / 67,2 = 2,41 г.

3) Определена массовая доля металла в исходной смеси:

(Al)= 2,41 / 5•100(%) = 48,2 %.

C1. II в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2.

2) Определена масса кальция:

m(Ca) = 30•0,9 = 27 г.

3) Рассчитан объем водорода:

V(H2) = 27•22,4 / 40 = 15,12 л.

Н.Э.ДУБИНИНА, учитель химии
лицея № 22 (г. Иваново)

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?ID=200902405

Тест по химии Железо и его соединения 9 класс

Тест по теме Алюминий.Железо 9 класс

Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

1 вариант

1. Красный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeCl2, FeCl2
б) FeCl3, FeCl3
в) FeCl3, FeCl2
г) FeCl2, FeCl3

3. Железо пассивирует:

а) холодная концентрированная соляная кислотаб) холодная концентрированная серная кислотав) горячая разбавленная серная кислота

г) горячая разбавленная соляная кислота

4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:

а) FeCl3 + КОН
б) FeO + Н2O
в) FeCl2 + КОН
г) Fe + Н2О

5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителемб) только окислителемв) проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na, СО2
б) HCl, NaOH, HNO3
в) СО2, Cl2, HCl
г) NaOH, HNO3, CuSO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

а) HNO3, Mg, HCl
б) NaNO3, Cu, Сl2
в) Cu(NO3)2 , Zn, Сl2
г) Cu(NO3)2 , Zn, HCl

8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:

а) КОН, Zn, Н2SO4(конц.)
б) ВаСl2, Cu, Н2SO4(разб.)
в) O2 , Mg, NaCl
г) Mg(OH)2 , HCl, Zn

9. Качественным реактивом на ионы Fe3+ является:

а) K3[Fe(CN)6]б) K4[Fe(CN)6]в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:

а) 6б) 5в) 9

г) 24

2 вариант

1. Бурый железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeSO4 , Fe2(SO4)3
б) Fe2(SO4)3, FeSO4
в) FeSO4 , FeSO4
г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +3 при действии:

а) кислородаб) хлорав) гидроксида натрия

г) соляной кислоты

4. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:

а) Fe(OH)2 + Н2O + O2
б) Fe2O3 + Н2Ов) FeS + КОН

г) Fe + NaOH

5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe2+
б) только окислителя за счет Fe2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl—

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na2CO3, NaOH
б) HCl, Cl2 + HCl, КОН
в) HCl, Cl2 + HCl, HNO3
г) NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:

а) HNO3, КОН, NaOH
б) NaNO3, Cu(OH)2, Na2O
в) Cu(NO3)2, Zn(OH)2, Na
г) HNO3, LiOH, KFeO2

8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюминием относится к реакциям:

а) замещения (экзотермической)б) соединения (эндотермической)в) разложения (экзотермической)

г) обмена (эндотермической)

9. Качественным реактивом на ионы Fe2+ является:

а) K3[Fe(CN)6]б) K4[Fe(CN)6]в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:

а) 5б) 77в) 16

г) 22

3 вариант

1. Магнитный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При действии на железо холодной разбавленной и холодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +2 при действии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2

4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пиритаб) окисления железа кислородом

в) разложения Fe(OH)3

г) разложения Fe(OH)2

5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe3+
б) только окислителя за счет Fe3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстановительных свойств за счет Fe3+
г) только окислителя за счет Cl—

6. FeO взаимодействует с веществами ряда:

а) O2, Al, HCIб) HCI, NaOH, Cu

в) СО, HCI, Mg(OH)2

г) С, N2 , H2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

а) NaOH, Mg(NO3)2, Fe
б) O2 + Н2O, Al(NO3)3, Fe
в) Cu(OH)2, HNO3, Fe
г) O2 + Н2О, HNO3, Fe

8. Реактивом на ион Fe3+ является:

а) Na2SO4
б) AgNO3в) KSCN

г) Pb(NO3)2

9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

а) HCI
б) AgNO3в) NaOH

г) Na2SO4