Алке́ны (олефины, этиленовыеуглеводороды) —ациклические непредельные углеводороды,содержащие одну двойнуюсвязьмеждуатомами углерода,образующие гомологический ряд с общейформулой CnH2n

Гомологическийряд.

Простейшималкеном является этилен (C2H4).По номенклатуре IUPACназвания алкенов образуются от названийсоответствующих алканов заменойсуффикса «-ан» на «-ен»; положение двойнойсвязи указывается арабской цифрой.

Углеводородныерадикалы, образованные от алкенов имеютсуффикс «-енил».Тривиальныеназвания: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».

Атомыуглерода при двойной связи находятсяв состоянии sp²гибридизации,и имеют валентныйугол 120°. 

Физическиесвойства

• Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
• При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гексадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Дегидрирование алканов

Этоодин из промышленных способов полученияалкенов

Гидрирование алкинов

Частичноегидрирование алкинов требуетспециальных условий и наличие катализатора 

Двойнаясвязь является сочетания сигма- ипи-связей. Сигма- связь возникает приосевом перекрывании sp2– орбиталей, а пи-связь при боковомперекрывании

ПравилоЗайцева:

Отщеплениеатома водорода в реакциях элиминированияпроисходит преимущественно от наименеегидрогенизированного атома углерода.

13.Алкены. Строение. sp2гибридизация, параметры кратной связи.Реакции электрофильного присоединениягалогенов, галогеноводородов, ,хлорноватистой кислоты. Гидратацияалкенов. Правило Морковникова. Механизмыреакций.

Алке́ны (олефины, этиленовыеуглеводороды) —ациклические непредельные углеводороды,содержащие одну двойнуюсвязьмеждуатомами углерода,образующие гомологический ряд с общейформулой CnH2n

Однаs-и 2 p-орбиталисмешиваются и образуются 2 равноценныеsp2-гибридныеорбитали, расположенные в одной плоскостипод углом 120.

Еслисвязь образуется более чем одной паройэлектронов, то она называется кратной.

Кратнаясвязь образуется в тех случаях, когдаимеется слишком мало электронов исвязывающихся атомов, чтобы каждаяпригодная для образования связи валентнаяорбиталь центрального атома моглаперекрыться с какой-либо орбитальюокружающего атома.

Реакции электрофильного присоединения

Вданных реакциях атакующейчастицей является электрофил.

Галогенирование:

Гидрогалогенирование

Электрофильноеприсоединение галогенводородовк алкенам происходит по правилуМарковникова

Марковниковаправило:при присоединении протонных кислотили воды кнесимметричным алкенам или алкинаматом водородаприсоединяется к наиболее гидрогенизированномуатому углерода

гидрогенизированныйатом углерода – тот атом, к которомуприсоединен водород. Наиболеегидрогенизированный – там где большевсего Н

• Присоединение хлорноватистой кислоты с образованием хлоргидринов:

Гидратация

Реакцияприсоединения воды калкенам протекает в присутствии сернойкислоты[21]:

Карбкатион —частица, в которой на атоме углеродасосредоточен положительный заряд, атомуглерода имеет вакантную p-орбиталь.

14.Этиленовые углеводороды. Химическиесвойства: реакции с окислителями.Каталитическое окисление, реакция снадкислотами, реакция окисления догликолей, с разрывом связи углерод-углерод,озонирование. Вакер-процесс. Реакциизамещения.

Алке́ны (олефины, этиленовыеуглеводороды) —ациклические непредельные углеводороды,содержащие одну двойнуюсвязьмеждуатомами углерода,образующие гомологический ряд с общейформулой CnH2n

Окисление

Окислениеалкенов может происходить в зависимостиот условий и видов окислительныхреагентов как с разрывом двойной связи,так и с сохранением углеродного скелета.

Присжигании на воздухе олефины даютуглекислый газ и воду.

H2C=CH2 +3O2 => 2CO2 +2H2O

CnH2n+3n/O2 => nCO2 +nH2O– общая формула

Каталитическоеокисление

Вприсутствии солей палладия этилен окисляетсядо ацетальдегида.Аналогичнообразуется ацетон из пропена.

• При действии на алкены сильных окислителей (KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи:

(кетон)

Приокислении алкенов разбавленным раствороммарганцовки образуются двухатомныеспирты – гликоли (реакция Е.Е.Вагнера).Реакция протекает на холоде.

Ациклическиеи циклические алкены при взаимодействиис надкислотами RCOOOH в неполярной, средеобразуют эпоксиды (оксираны), поэтомусама реакция носит название реакцииэпоксидирования.

Озонированиеалкенов.

привзаимодействии алкенов с озономобразуются перекисные соединения,которые называются озо-нидами. Реакцияалкенов с озоном является наиболееважным методом окислительного расщепленияалкенов по двойной связи

Алкеныне вступают в реакции замещения.

Вакер-процесс —процессполучения ацетальдегида прямымокислением этилена.

Вакер-процессоснован на реакции окисления этиленадихлоридом палладия:

CH2=CH2 +PdCl2 +H2O= CH3CHO+ Pd + 2HCl

15.Алкены: химические свойства. Гидрирование.Правило Лебедева. Изомеризация иолигомеризация алкенов. Радикальная иионная полимеризация. Понятие полимер,олигомер, мономер, элементарное звено,степень полимеризации. Теломеризацияи сополимеризация.

Гидрирование

Гидрирование алкеновнепосредственно водородом происходиттолько в присутствии катализатора.Катализаторами гидрированияслужат платина,палладий, никель 

Гидрированиеможно проводить и в жидкой фазе сгомогенными катализаторами

Реакцииизомеризации

Принагревании возможна изомеризациямолекул алкенов, которая

можетпривести как к перемещению двойнойсвязи, так и к изменению скелета

углеводорода.

CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3

Реакцииполимеризации

CH2=CH2+ CH2=CH2 + … -CH2-CH2-CH2-CH2- …

илиn CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n (полиэтилен)

Вещество,молекулы которого вступают в реакциюполимеризации, называются мономером.Молекула мономера обязательно должнаиметь хотя бы одну двойную связь.

Образующиеся полимеры состоят избольшого количества повторяющихсяцепочек, имеющих одинаковое строение(элементарныхзвеньев).

Число, показывающее, сколько раз вполимере повторяется структурное(элементарное) звено, называется степеньюполимеризации(n).

Взависимости от вида промежуточныхчастиц, образующихся при полимеризации,различают 3 механизма полимеризации:а) радикальный; б)катионный; в) анионный.

Попервому методу получают полиэтилен высокогодавления:

Катализаторомреакции выступают пероксиды.

Второйи третий методы предполагает использованиев качестве катализаторов кислот(катионная полимеризация), металлорганическихсоединений.

Вхимии олигомер ) —молекула в виде цепочки изнебольшого числаодинаковых составныхзвеньев.

Теломеризация

Теломеризация– олигомеризация алкенов в присутствиивеществ – передатчиков цепи (телогенов).В результате реакции образуется смесьолигомеров (теломеров), концевые группыкоторых представляют собой частителогена. Например, в реакции CCl4 сэтиленом телогеном является CCl4.

CCl4 +nCH2=CH2 => Cl(CH2CH2)nCCl3

Инициированиеэтих реакций может осуществлятьсярадикальными инициаторами или g -излучением.

16.Алкены. Реакции радикального присоединениягалогенов и галогеноводородов (механизм).Присоединение карбенов к олефинам.Этилен, пропилен, бутилены. Промышленныеисточники и основные пути использования.

Алкенылегко присоединяют галогены, особеннохлор и бром (галогенирование).

Типичнойреакцией такого типа являетсяобесцвечивание бромной воды

CH2=CH2+ Вr2 → СH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан)

Марковниковаправило:при присоединении протонных кислотили воды кнесимметричным алкенам или алкинаматом водородаприсоединяется к наиболее гидрогенизированномуатому углерода

гидрогенизированныйатом углерода – тот атом, к которомуприсоединен водород. Наиболеегидрогенизированный – там где большевсего Н

Реакцииприсоединения карбенов

Карбены CR2: —высокореакционные короткоживущиечастицы, которые способны легкоприсоединяться к двойной связиалкенов[33].В результате реакции присоединениякарбена образуются производные циклопропана

Этиле́н — органическое химическоеописываемоеформулой С2H4.Является простейшималкеном (олефином)соединение.При нормальных условиях — бесцветныйгорючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде.

Содержит двойную связьи поэтому относится к ненасыщенным илинепредельным углеводородам.Играет чрезвычайно важную роль впромышленности.

 Этилен —самое производимое органическоесоединение в мире: Окисьэтилена ;полиэтилен,уксусная кислота, этиловый спирт.

Основныехимические свойства( не учи, просто пусть будут на всякийслучай, вдруг списать получится)

Этилен —химически активное вещество. Так как вмолекуле между атомами углерода имеетсядвойная связь, то одна из них, менеепрочная, легко разрывается, и по местуразрыва связи происходит присоединение,окисление, полимеризация молекул.

CH2=CH2 +Br2 →CH2Br—CH2Br

Происходитобесцвечивание бромной воды. Этокачественная реакция на непредельныесоединения.

CH2=CH2 +H — H → CH3 —CH3 (поддействием Ni)

CH2=CH2 +HBr → CH3 —CH2Br

CH2=CH2 +HOH → CH3CH2OH(под действием катализатора)

Этуреакцию открыл A.M.Бутлеров,и она используется для промышленногополучения этилового спирта.

3CH2=CH2 +2KMnO4 +4H2O→ 3HOH2C— CH2OH+ 2MnO2 +2KOH

C2H4 +3O2 →2CO2 +2H2O

• Полимеризация (получение полиэтилена):

nCH2=CH2 →(-CH2-CH2-)n

Пропиле́н (пропен)СН2=СН-СН3 — непредельный(ненасыщенный) углеводород рядаэтилена, горючий газ. Пропиленпредставляет собой газообразное веществос низкой температурой кипения tкип=−47,6 °C 

Обычнопропилен выделяют из газов нефтепереработки(при крекинге сыройнефти, пиролизе бензиновых фракций) илипопутных газов, а также из газов коксованияугля.

Источник: https://StudFiles.net/preview/4521044/page:6/

Алкены — номенклатура, получение, характерные химические свойства

К непредельным относят углеводороды, содержащие в молекулах кратные связи между атомами углерода. Непредельными являются алкены, алкины, алкадиены (полиены).

Непредельным характером обладают также циклические углеводороды, содержащие двойную связь в цикле (циклоалкены), а также циклоалканы с небольшим числом атомов углерода в цикле (три или четыре атома).

Свойство «непредельности» связано со способностью этих веществ вступать в реакции присоединения, прежде всего водорода, с образованием предельных, или насыщенных углеводородов — алканов.

Строение алкенов

Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле СnН2n.

 Свое второе название — олефины — алкены получили по аналогии с жирными непредельными кислотами (олеиновая, линолевая), остатки которых входят в состав жидких жиров — масел.
Атомы углерода, между которыми есть двойная связь, находятся в состоянии sр2-гибридизации.

Это означает, что в гибридизации участвуют одна s- и две р-орбитали, а одна р-орбиталь остается негибридизованной. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию σ-связи, а за счет негибридизованных р-орбиталей
соседних атомов углерода образуется вторая, π-связь.

Таким образом, двойная связь состоит из одной σ- и одной π — связи. Гибридные орбитали атомов, образующих двойную связь, находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие π -связь, располагаются перпендикулярно плоскости молекулы. Двойная связь (0,132 им) короче одинарной, а ее энергия больше, т. к.

она является более прочной. Тем не менее, наличие подвижной, легко поляризуемой π -связи приводит к тому, что алкены химически более активны, чем алканы, и способны вступать в реакции присоединения.

Строение этилена

Образование двойной связи в алкенах

Гомологический ряд этена

Неразветвленные алкены составляют гомологи- ческий ряд этена (этилена): С2Н4 — этен, С3Н6 — пропен, С4Н8 — бутен, С5Н10 — пентен, С6Н12 — гексен, С7Н14 — гептен и т.д.

Изомерия алкенов

Для алкенов характерна структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен:

Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:

Алкены изомерны циклоалканам (межклассовая изомерия), например:

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической, или цис- и транс-изомерии.

Цис-изомеры отличаются от транс-изомеров пространственным расположением фрагментов молекулы (в данном случае метильных групп) относительно плоскости π -связи, а следовательно, и свойствами.

Номенклатура алкенов

1. Выбор главной цепи. Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. В случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь.
2. Нумерация атомов главной цепи. Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь.
Например,правильное название соединения:

5-метилгексен-2

Если по положению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей так же, как для предельных углеводородов.

3. Формирование названия.  В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс -ен, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов. Например:

Физические свойства алкенов

Первые три представителя гомологического ряда алкенов — газы; вещества состава С5Н10 — С16Н32 — жидкости; высшие алкены — твердые вещества.
Температуры кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.

Химические свойства алкенов

Реакции присоединения. Напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является способность вступать в реакции присоединения.

Большинство этих реакций протекает по механизму электрофильного присоединения.
1. Гидрирование алкенов.

Алкены способны присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования, металлов — платины, палладия, никеля:

Эта реакция протекает при атмосферном и повышенном давлении и не требует высокой температуры, т. к. является экзотермической. При повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование.

Эта реакция подчиняется правилу Марковникова:
При присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т. е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген — к менее гидрированному.

4. Гидратация (присоединение воды). Гидратация алкенов приводит к образованию спиртов. Например, присоединение воды к этену лежит в основе одного из промышленных способов получения этилового спирта.

Обратите внимание на то, что первичный спирт (с гидроксогруппой при первичном углероде) образуется только при гидратации этена. При гидратации пропена или других алкенов образуются вторичные спирты.

Эта реакция протекает также в соответствии с правилом Марковникова — катион водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа — к менее гидрированному.
5. Полимеризация. Особым случаем присоединения является реакция полимеризации алкенов:

Эта реакция присоединения протекает по свободнорадикальному механизму.

Реакции окисления.

1. Горение. Как и любые органические соединения, алкены горят в кислороде с образованием СО2 и Н2О:

2. Окисление в растворах. В отличие от алканов алкены легко окисляются под действием растворов перманганата калия. В нейтральных или щелочных растворах происходит окисление алкенов до диолов (двухатомных спиртов), причем гидроксильные группы присоединяются к тем атомам, между которыми до окисления существовала двойная связь:

Источник: http://himege.ru/alkeny-nomenklatura-poluchenie-xarakternye-ximicheskie-svojstva/

Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства (химия 10 класс)

На уроке вы начнете изучать новый гомологический ряд углеводородов, который относится уже к непредельным углеводородам. Тема: «Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства». Вы узнаете о том, что представляют собой алкены: строение алкенов и их физические свойства, а также изомерия и номенклатура.

Тема: Непредельные углеводороды

Урок: Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства

1. Понятие о алкенах и их классификация

Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)– углеводороды, которые содержат в молекуле одну двойную связь. Общая формула – CnH2n.

Первый член ряда – этилен (этен) C2H4:

2. Номенклатура алкенов

Двойную связь обозначают с помощью суффикса —ен. Основная цепь должна включать кратную связь. Нумерация цепи проводится с того конца, к которому ближе двойная связь.

CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH3

гексен-2 (гексен-4)

2-этилпентен-1

3. Строение алкенов

Рис. 1. Строение этилена

Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp2-гибридизации. Двойная связь состоит из σ-связи, образованной sp2-гибридными орбиталями, и π-связи, возникающей за счет перекрывания p-орбиталей. Три σ-связи атома углерода направлены к вершинам треугольника с атомом С в центре, угол между связями 120о. Рис. 1.

Молекула этилена плоская, а электронная плотность π-связи расположена над и под этой плоскостью. Рис. 2. В других алкенах плоским является фрагмент, который непосредственно примыкает к двойной связи. Рис. 3.

В углеродных соединениях π-связь значительно слабее, чем σ-связь. Под воздействием реагентов π-связь легко разрывается. Шаростержневые модели молекул этена и пропена отражают их пространственное строение.

Рис. 2. Модель молекулы этена

Рис. 3. Модель молекулы пропена

4. Изомерия алкенов

1. Изомерия углеродного скелета.

бутен-1 2-метилпропен

2. Изомерия положения двойной связи.

бутен-1 бутен-2

3. Межклассовая изомерия (с циклоалканами)

циклобутан метилциклопропан

4. Геометрическая изомерия.

Рис. 4. Геометрические изомеры бутена-2

Вращения вокруг двойной связи не происходит, ведь для этого нужно разорвать π-связь. Из-за этого у алкенов существует изомерия, связанная с тем, что заместители могут располагаться по одну или по разные стороны двойной связи, как, например, у бутена-2. Рис. 4.

Для бутена-1 геометрическая изомерия невозможна (у одного из атомов С при двойной связи оба заместителя одинаковы: 2 атома водорода).

5. Физические свойства и нахождение в природе алкенов

Этен, пропен и бутен – газы. Алкены, содержащие от 5 до 18 атомов С в молекуле, – жидкости. Если атомов в молекуле алкена больше 19 – это твердые вещества.

Алкены бесцветны, нерастворимы в воде и легче ее, обладают характерным резким запахом.

Алкены в природе

Этилен образуется в фруктах, регулируя процесс их созревания. К классу алкенов принадлежат феромоны некоторых насекомых.

Подведение итога урока

На уроке вы начали изучать новый гомологический ряд углеводородов, который относится уже к непредельным углеводородам. Тема: «Алкены. Строение, номенклатура, изомерия и физические свойства». Вы узнали о том, что представляют собой алкены: строение алкенов и их физические свойства, а также изомерия и номенклатура.

Список литературы

1. Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14-е издание. – М.: Просвещение, 2012.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2008. – 463 с.

3. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин и др. – М.: Дрофа, 2010. – 462 с.

4. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. – 278 с.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Interneturok. ru .

2. Органическая химия .

3. Химик .

4. Варсон .

Домашнее задание

2. Какой вид изомерии наблюдается у непредельных углеводородов, а у предельных такой изомерии нет?

3. Для каких целей используют этилен?

Закрепите материал с помощью тренажёров

Тренажёр 1 Тренажёр 2 Тренажёр 3

Источник: http://dp-adilet.kz/alkeny-stroenie-nomenklatura-izomeriya-i-fizicheskie-svojstva-ximiya-10-klass/

Виды изомерии алкенов: общая формула, гомологический ряд, структурная, межклассовая и пространственная

Алкеновые углеводороды (олефины) являются одним из классов органических веществ, которым присущи свои химические и физические свойства. Виды изомерии алкенов у представителей данного класса не повторяются с изомерией других органических веществ.

Характерные признаки класса

Этиленовыми олефинами именуютодин из классов непредельных углеводородов, содержащих одну двойную связь.

По физическим свойствам представители данной категории непредельных соединений являются:

• газами,
• жидкостями,
• твердыми соединениями.

В составе молекул присутствует не только «сигма»-связь, но и «пи»-связь. Причиной этому является наличие в структурной формуле гибридизации «sp2», которой свойственно расположение атомов соединения в одной плоскости.

При этом между ними формируется угол не менее ста двадцати градусов. Негибридизованным орбиталям «р» свойственно расположение как поверх молекулярной плоскости, так и под ней.

Такая особенность строения приводит к формированию дополнительных связей – «пи» или «π».

Описанная связь менее прочна по сравнению с «сигма»-связями, так как перекрывание боком имеет слабое сцепление.

Для суммарного распределения электронных плотностей образующихся связей характерна неоднородность. При вращении возле углерод-углеродной связи происходит нарушение перекрывания «р»-орбиталей.

Для каждого алкена (олефина) такая закономерность является отличительным признаком.

Практически всем этиленовым соединениям присущи высокие температуры кипения и плавления, характерные не для всех органических веществ. Представители указанного класса непредельных углеводов быстро растворяются в воде и других растворителях органического состава.

Внимание! Ациклические непредельные соединения этиленовые углеводороды имеют общую формулу — CnH2n.

Гомология

Исходя из того, что общая формула алкенов CnH2n, им присуща определенная гомология. Гомологический ряд алкенов начинает первый представитель этилен или этен.

Данное вещество в обычных условиях является газом и содержит два атома углерода и четыре атома водорода – C2H4. За этеном гомологический ряд алкенов продолжает пропен и бутен. Их формулы следующие: «C3H6» и «C4H8».

При обычных условиях они также являются газами, которые тяжелее воздуха, а значит, собирать их необходимо пробиркой, перевернутой вниз дном.

Общая формула алкенов позволяет рассчитать следующего представителя данного класса, имеющего не менее пяти атомов углерода в структурной цепи. Это пентен с формулой «C5H10».

По физическим характеристикам указанное вещество относится к жидкостям, так же как двенадцать следующих соединений гомологической линии.

Описанная общая формула алкенов подразумевает замену ранее стоявшего суффикса «ан» на «ен». Это закреплено правилами ИЮПАК. Какого бы представителя данной категории соединений мы не взяли, у них всех есть описанный суффикс.

В названии этиленовых соединений всегда присутствует определенная цифра, которая указывает на местоположение двойной связи в формуле. Примерами этого служит: «бутен-1» или «пентен-2». Атомную нумерацию начинают с того края, к которому ближе находится двойная конфигурация. Это правило является «железным» во всех случаях.

Изомерия

В зависимости от имеющегося вида гибридизации алкенов им присущи некоторые типы изомерии, каждый из которых имеет свои особенности и строение. Рассмотрим основные виды изомерии алкенов.

Структурного типа

Структурная изомерия подразделяется на изомеры по:

• углеродному скелету;
• расположению двойной связи.

Структурные изомеры углеродного скелета возникают в случае появления радикалов (ответвлений от главной цепи).

Изомерами алкенов указанной изомерии будут:

Бутен-1:

CH2=CH—CH2—CH3.

2-метилпропен-1:

CH2=C—CH3

 │

CH3.

У представленных соединений общее количество углеродных и водородных атомов (C4H8), но разное строение углеводородного скелета. Это структурные изомеры, хотя свойства их не одинаковы. Бутену-1 (бутилену) присущ характерный запах и наркотические свойства, раздражающие дыхательные пути. Данными особенностями не обладает 2-метилпропен-1.

В данном случае нет изомеров у этилена (C2H4), так как он состоит только из двух углеродных атомов, куда нельзя подставить радикалы.

Совет! Радикал разрешается ставить к средним и предпоследним углеродным атомам, но не разрешается располагать их около крайних заместителей. Данное правило работает для всех непредельных углеводородов.

Относительно расположения двойной связи различают изомеры:

Пентен-1:

CH2=CH—CH2—CH2-CH3.

Пентен-2:

CH3-СH=CH—CH2-CH3.

Общая формула алкенов у представленных примеров: C5H10,, но местоположение одной двойной связи различное. Свойства указанных соединений будут различаться. Это структурная изомерия.

Пространственного типа

Пространственная изомерия алкенов связана с характером расположения углеводородных заместителей.

На основании этого различают изомеры:

Общая формула алкенов позволяет создавать «транс-изомеры» и «цис-изомеры» у одного и того же соединения. Возьмем, к примеру, бутилен (бутен). Для него можно создать изомеры пространственного строения, по-разному расположив относительно двойной связи заместителей. С примерами изомерия алкенов будет выглядеть так:

«цис-изомер»           «транс-изомер»

Бутен-2                          Бутен-2

Из указанного примера видно, что у «цис-изомеров» по одну сторону плоскости расположения двойной связи находятся два одинаковых радикала.

Для «транс-изомеров» это правило не работает, так как у них относительно углеродной цепи «С=С» располагаются два не похожих заместителя.

Учитывая данную закономерность, можно самим строить «цис» и «транс» изомеры для различных ациклических этиленовых углеводородов.

Представленные «цис-изомер» и «транс-изомер» для бутена-2 невозможно превратить один в другой, так как для этого необходимо вращение вокруг имеющейся углеродной двойной цепочки (С=С). Чтобы осуществить данное вращение необходимо определенное количество энергии, чтобы разорвать существующую «p-связь».

На основании всего вышеизложенного можно сделать вывод, что изомеры «транс» и «цис» вида являются индивидуальными соединениями с определенным набором химических и физических свойств.

Нет изомеров у какого алкена. Пространственных изомеров не имеет этилен из-за одинакового расположения водородных заместителей относительно двойной цепи.

Межклассовые

Межклассовая изомерия у алкеновых углеводородов распространена значительно. Причиной этому служит сходность общей формулы представителей данного класса с формулой циклопарафинов (циклоалканов). У данных категорий веществ в формулах одинаковое количество углеродных и водородных атомов, кратное составу (CnH2n).

Межклассовые изомеры будут выглядеть так:

Пропен-1:

CH2=CH—CH3.

Циклопропан:

CH2

∕     \

CH2―CH2.

Выходит, что формуле C3H6 отвечают два соединения: пропен-1 и циклопропан. Из структурного строения видно разное расположение углерода относительно друг друга. По свойствам указанные соединения также разные.

Пропен-1 (пропилен) – это газообразное соединение с низкой температурой кипения. Для циклопропана характерно газообразное состояние с резким запахом и едким вкусом. Химические свойства данных веществ также различаются, но состав у них идентичен.

В органический химии данный вид изомеров именуют межклассовым.

Алкены. Изомерия алкенов. ЕГЭ. Органическая химия.

Алкены: Строение, номенклатура, изомерия



Вывод

Алкеновая изомерия – это их важная характеристика, благодаря которой в природе появляются новые соединения с другими свойствами, которые находят применение в промышленности и быту.

Источник: https://uchim.guru/himiya/vidy-izomerii-alkenov.html

The post Электронное и пространственное строение, номенклатура, гомология и изомерия алкенов (10 класс) appeared first on chvuz.ru.

6. Поскольку все участвующие в реакции вещества – газы, стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции пропорциональны их объемным соотношениями. Запишем уравнение реакции:

СaHв + 4,5О2 3СО2 + 3Н2О.

Число молекул воды определяем по уравнению реакции: 4,5•2 = 9 атомов О вступило в реакцию, 6 атомов О связаны в СО2, остальные 3 атома О входят в состав трех молекул Н2О. Поэтому индексы равны: а = 3, в = 6. Искомый углеводород – пропилен С3Н6.
Ответ. Структурная формула пропилена – СН2=СНСН3.

Урок 10

1. Уравнения реакций элиминирования (отщепления) – синтез алкенов:

2. Реакции гидрирования алкенов при нагревании под давлением в присутствии катализатора:

3. Реакция дегидратации этилового спирта имеет вид:

Здесь через х обозначена масса спирта, превратившегося в этилен.
Найдем значение х : х = 46•33,6/22,4 = 69 г. Доля прореагировавшего спирта составила: 69/100 = 0,69, или 69%.

Ответ. Прореагировало 69% спирта.

4.

Поскольку стехиометрические коэффициенты перед формулами реагирующих веществ (С2Н4 и Br2) равны единице, справедливо соотношение:
2,8/22,4 = х/160. Отсюда х = 20 г Br2.
Ответ. 20 г Br2.

5. 

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?ID=200402004

Урок по химии для 10 класса

Тема урока — Химические свойства алкенов.

Цель – рассмотреть химические свойства алкенов — особенности реакций окисления, научить расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Задачи:

Образовательные: на основе представлений о составе и строении этиленовых углеводородов рассмотреть особенности реакций окисления алкенов.

Развивающие: совершенствовать умение сравнивать, обобщать, выдвигать гипотезы, делать выводы о свойствах веществ на основе строения и о строении веществ по их свойствам, развивать умение применять приобретенные знания в нестандартных ситуациях.

Воспитательные: развивать умение работать в парах, прислушиваться к мнению одноклассников, показать единство материального мира на примере генетической связи углеводородов разных гомологических рядов.

Оборудование — компьютер, проектор, экран, учебная презентация.

Набор химических реактивов: для 1 группы – лабораторный штатив, смесь этилового спирта с серной кислотой, песок, пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички.

Для 2 группы – лабораторный штатив, смесь этилового спирта с серной кислотой, песок, химические стаканы, раствор перманганата калия, пробирка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, спиртовка, спички.

Для 3 группы – лабораторный штатив, бензин, растворы бромной воды и перманганата калия, пробирка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, спиртовка, спички

Для 4 группы – лабораторный штатив, смесь этилового спирта с серной кислотой, песок, химические стаканы, раствор йодной воды, пробирка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, спиртовка, спички

Запишите в тетрадях число и тему урока

Цель работы на уроке – провести исследование по изучению химических свойств алкенов.

Методом исследования является проведение химического эксперимента.

Работать мы будем в группах по 2 человека. У вас на столах инструкции для работы.

Прочитайте задание, определите объект и предмет вашего мини-исследования.

Подумайте, какую гипотезу вы можете предложить (ответы учащихся)

После проведенных опытов вы должны представить краткий отчет о проделанной работе и сделать выводы. (5 мин).

Прежде, чем приступать к эксперименту по исследованию химических свойств алкенов повторим правила техники безопасности.

Напомните правила техники безопасности при работе (ответы учащихся)

-Соблюдайте осторожность при работе с химическими веществами!

-В случае попадания на кожу – промой водой!

-После промывания водой раствор кислоты нейтрализуют слабым раствором соды.

Приступаем к проведению химического эксперимента (5 мин).

(самостоятельная работа)

Переходим к обсуждению результатов нашего исследования

Отчитывается 1 группа, 2 группа, 3 группа, 4 группа.

Задание группе №1

Получить этилен. Рассмотреть реакцию полного окисления этилена.

Объект исследования – газ этилен, который мы получили из смеси этилового спирта с серной кислотой.

Предмет исследования – реакция горения — полное окисление этилена.

Предполагаемая гипотеза – для алкенов, как и для алканов, характерна реакция горения или полного окисления.

Инструкция

1. В пробирку поместите немного песка и налейте 2 мл. смеси концентрированной серной кислоты и этилового спирта (2:1)

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой,

конец которой поверните вверх (этилен немного легче воздуха).

1. Смесь в пробирке осторожно нагревайте

Что наблюдаете? (выделяется газ)

1. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.

(Этилен горит светящимся пламенем)

1. Запишите уравнения химических реакций получения и горения этилена.

1. К какому типу относятся данные реакции?

1. Вывод – мы подтвердили гипотезу — Этилен горит светящимся пламенем, в результате реакции образуются углекислый газ и вода.

(Ученик записывает уравнения химических реакций на доске)

__________________________________________________________________

Задание (по новой теме)

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты

СН3-СН=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 →CH3-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

(нагревание)

Задание группе №2

Получить этилен. Рассмотреть реакцию окисления этилена водным раствором перманганата калия.

Объект исследования – газ этилен, который мы получили из смеси этилового спирта с серной кислотой.

Предмет исследования – реакция окисление этилена в мягких условиях

Предполагаемая гипотеза – для алкенов характерны реакции присоединения, обесвечивание растворов перманганата калия и бромной воды.

Инструкция

1. В пробирку поместите немного песка и налейте 2 мл. смеси концентрированной серной кислоты и этилового спирта (2:1)

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в стакан с водным раствором перманганата калия.

1. Смесь в пробирке осторожно нагревайте.

Что наблюдаете? (выделяется газ-этилен, который обесцвечиваетраствор перманганата калия)

1. Почему этилен обесцвечивает раствор перманганата калия? Запишите уравнение химической реакции.

1. К какому типу относится данная реакция?

1. Вывод – мы подтвердили гипотезу – этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

(Ученик записывает уравнения химических реакций на доске)

_____________________________________________________________________________________

Задание (по новой теме)

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты

СН3-СН2-СН=СН2 + КMnO4 + H2SO4 → СН3-СН2-СООН +MnSO4 + K2SO4 + H2O + СО2 (нагревание)

Задание группе №3

Обнаружить алкены в бензине.

Работайте в вытяжной шкафу!

Объект исследования – бензин

Предмет исследования – реакция окисление алкенов в мягких условиях.

Предполагаемая гипотеза – бензин при нагревании расщепляется на алкан и алкен, а для алкенов характерны качественные реакции — обесвечивание растворов перманганата калия и бромной воды.

Инструкция

1. В пробирку налейте 2 мл. бензина

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в стакан с водным раствором перманганата калия.

1. Смесь в пробирке осторожно нагревайте.

Что наблюдаете? (выделяется газ-этилен, который обесцвечиваетраствор перманганата калия)

1. Почему обесцвечивается раствор перманганата калия? Запишите уравнение химической реакции на примере этилена.

1. К какому типу относятся данные реакции?

1. Вывод – мы подтвердили гипотезу – бензин при нагревании расщепляется на алкан и алкен, а для алкенов характерна качественая реакция — обесвечивание раствора перманганата калия.

(Ученик записывает уравнения химических реакций на доске)

_____________________________________________________________________________________

Задание (по новой теме)

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты

(СН3)2С=СН-СН3 + КMnO4 +H2SO4 → (СН3)2С=О +MnSO4 +K2SO4 +

СН3-СООН + 9H2O (нагревание)

Задание группе №4

Получить этилен. Рассмотреть реакцию присоединения.

Объект исследования – газ этилен, который мы получили из смеси этилового спирта с серной кислотой.

Предмет исследования – реакция присоединения йода молекуле этилена

Предполагаемая гипотеза – для алкенов характерны реакции присоединения, обесвечивание растворов перманганата калия, бромной и йодной воды.

Инструкция

1. В пробирку поместите немного песка и налейте 2 мл. смеси концентрированной серной кислоты и этилового спирта (2:1)

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в стакан с водным раствором йода.

1. Смесь в пробирке осторожно нагревайте.

Что наблюдаете? (выделяется газ-этилен, который обесцвечиваетйодную воду)

1. Почему этилен обесцвечивает водный раствор йода? Запишите уравнение химической реакции.

1. Вывод – мы подтвердили гипотезу – этилен обесцвечивает раствор йодной воды

(Ученик записывает уравнения химических реакций на доске)

_____________________________________________________________________________________

Задание (по новой теме)

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты

СН3-СН=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → CH3-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O (нагревание)

Какие трудности возникли у вас при составлении уравнений химических реакций? (2 группа – расстановка коэффициентов в уравнениях)

Реакции окисления у алкенов протекают по-разному, в зависимости от условий (пояснение схем на экране)

При подготовке к олимпиаде Костенко Елена проделала небольшую исследовательскую работу, с которой кратко нас познакомит.

Готовясь к олимпиаде по химии, меня заинтересовал вопрос расстановки коэффициентов в сложных уравнениях с участием органических веществ, например, алкенов. Такие реакции имеются в 38 задании 2 части ЕГЭ.

Объект исследования – коэффициенты в уравнениях.

Предмет исследования – применение метода электронного баланса

Моя гипотеза – зная продукты реакции ииспользуя метод электронного баланса можно расставить коэффициенты в сложных уравнениях с участием органических веществ.

Объясню на примере окисления алкенов в жестких условиях (схемы на экране и на столах)

CH3CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сокращаем на одинаковые группы (радикалы). Из курса химии 8 класса мы умеем расставлять С.О., и знаем, что С.О. водорода +1, кислорода -2, калия +1. Расставим С.О. всех атомов, посмотрим, какие атомы изменили С.О.

С-1____-4e________С+3 5 1 восстановитель

С-2____-6e________С+4 восстановитель

Mn+7____+5e____ Mn+2 10 2 окислитель

Расставляем коэффициенты, уравниваем калий, кислотные остатки -SO4 Считаем атомы водорода, уравниваем воду.

CH3CH=CH2+2KMnO4+3H2SO4 → CH3COOH+CO2+2MnSO4+K2SO4+4H2O

Предлагаю вам расставить коэффициенты, если предложена схема реакции окисления алкенов в жестких условиях (схемы на экране и на столах)

1. Закрепление (работа в группах)

1. СН3-СН=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → CH3-COOH +MnSO4 + K2SO4 +H2O (нагревание)

2. СН3-СН2-СН=СН2 + КMnO4 + H2SO4 → СН3-СН2-СООН +MnSO4 + K2SO4 +H2O + СО2(нагревание)

3. (СН3)2С=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → (СН3)2С=О +MnSO4 +K2SO4 + СН3-СООН + H2O (нагревание)

Проверка (на экране)

5 СН3-СН=СН-СН3 + 8 КMnO4 + 12 H2SO4 →10 CH3-COOH + 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 12 H2O

СН3-СН2-СН=СН2 + 2 КMnO4 + 3 H2SO4 → СН3-СН2-СООН +2 MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O + СО2

5 (СН3)2С=СН-СН3 + 6 КMnO4 + 9 H2SO4 → 5(СН3)2С=О +6MnSO4 +3K2SO4 + 5СН3-СООН + 9H2O

Сегодня на уроке вам был предложен материал высокого уровня сложности. Как вы считаете, вы справились с ролью исследователей?

Каких оценок вы заслуживаете за работу на уроке?

Я считаю, что вы заслуживаете положительных оценок.

§ 12 читать, № 4, 6, 7. Схемы и задания на листах.

Решить: задание №40 ЕГЭ

При нагревании 120 г. предельного одноатомного спирта а присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84 г. алкена.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной

формулы спирта и алкена;

2) запишите молекулярные формулы веществ;

3) составьте структурные формулы веществ, которые однозначно

отражают порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции.

Уравнения из задания №38 ЕГЭ методом электронного баланса расставить коэффициенты

CH3CH=CHCH2CH3 +KMnO4 +KOH → CH3COOK + C2H5COOK + H2O + K2MnO4

CH3CH=CH2 + KMnO4 + KOH → CH3COOK + K2CO3 + H2O + K2MnO4

(СН3)2С=СН-СН3 + КMnO4 + H2SO4 → (СН3)2С=О + MnSO4 + K2SO4 + СН3-СООН + H2O

Литература

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия. – Москва. Просвещение. 2004.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия.- Москва. Дрофа. 2004.

3. Дерябина Н.Е. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. М. 2012.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии (в двух томах). – Москва. Экзамен. 2004.

5. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических соединений. – Москва. Просвещение, 1984.

6. http://school-collection.edu.ru. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

Источник: https://infourok.ru/urok-po-himii-dlya-klassa-himicheskie-svoystva-alkenov-1402063.html

Урок химии по теме

• Николенко Татьяна Петровна, учитель химии

Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку»

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (22,4 МБ)

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Форма урока: комбинированный (2 часа).

Цели:

• Образовательные: на основе представлений о составе и строении этиленовых углеводородов рассмотреть особенности их химических свойств; дать представление о химии полимеров и реакциях полимеризации; познакомить с пластмассами и их значением в жизни современного общества; охарактеризовать связь химии с жизнью.
• Развивающие: совершенствовать умение сравнивать, обобщать, делать выводы о свойствах веществ на основе строения и о строении веществ по их свойствам, применять знания для составления прогнозов и объяснений, развивать умение применять приобретенные знания в нестандартных ситуациях.
• Воспитательные: развивать умение работать в парах и малых группах, прислушиваться к мнению друзей, обратить внимание на применимость закона диалектики о переходе количественных изменений в качественные, показать единство материального мира на примере генетической связи углеводородов разных гомологических рядов.

Оборудование: мультимедийная установка, шаростержневые модели углеводородов, презентация «Химические свойства алкенов».

На ученических столах: коллекция «Пластмассы»; образец полиэтилена, тигельные щипцы, стеклянная палочка, спиртовка, спички, пробирки, раствор бромной воды, раствор KMnO4, инструкция проведения опыта «Изучение свойств полиэтилена». (Приложение 1)

II. Актуализация опорных знаний и мотивация познавательной деятельности

Учитель: Предлагает ответить на вопросы (Слайды: 1-4) и наводит на определение темы и целей урока.

• Непредельные углеводороды – это углеводороды, .. которые имеют в углеродной цепи кратные связи (двойные, тройные).
• Алкены – это непредельные углеводороды … содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и отвечают формуле СnH2n.
• Простейший алкен – … этен (этилен).
• Молекулярная формула этилена … C2H4
• Структурная формула этилена … CH2=CH2
• Электронное строение молекулы этилена обусловлено … гибридизацией атомов углерода.
• Особенности двойной связи (Состоит из σ-связи и π-связи. Препятствует вращению атомов углерода вокруг своей оси).
• Энергия двойной связи больше, чем для одинарной, но не в 2 раза (почему?) (Ответ: есть взаимное отталкивание электронов, π-связь менее прочная).
• Двойная связь поляризуется легче, чем одинарная (почему?) (Ответ: благодаря более подвижным электронам π-связи).

III. Определение темы урока, целей и задач урока.

Учитель задаёт вопрос: Как вы считаете, какой будет тема урока?

(Ученики высказывают версии, формулируют с помощью учителя тему урока.

Записывают тему урока в тетрадь). Слайд 5.

Учитель: Каковы должны быть цели нашего урока? (Ученики предлагают цели, формулируют вместе с учителем). Слайд 6.

IV. Изучение нового материала.

Беседа с классом.

Учитель: В основе учения об органических веществах лежит теория химического строения А.М. Бутлерова. Объясните почему?

(Ответ: Эта теория раскрывает взаимосвязь между строением веществ и их свойствами, показывает, что свойства веществ неслучайные).

Учитель: Как Вы думаете, какие химические свойства будут характерны для этиленовых углеводородов? Объясните почему?

(Ответ: для алкенов характерны реакции присоединения, которые протекают по месту разрыва непрочной p-связи; также алкены горят с выделением углекислого газа и воды).

Учитель: проанализируйте и сделайте вывод, в чем состоит отличие химических свойств алканов от алкенов.

(Ответ: отсутствие p-связей у алканов делает невозможными реакции присоединения. Для них характерны реакции замещения, которые протекают по свободнорадикальному механизму. Алкены обладают большей реакционной способностью, чем алканы, что объясняется наличием в их молекулах двойной связи: s и p).

Учитель: И так, делаем вывод: p-связь легко разрушается под действием электрофильных («любящих электроны») реагентов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения. (Слайд 7).

Учитель: в какие реакции присоединения алкены могут вступать?

(Ответы: гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование). (Слайд 8).

Химические свойства алкенов.

1. Присоединение.

Для правильного написания продуктов присоединения к алкенам необходимо помнить, что углеродный скелет в этих процессах не претерпевает изменений.

• Галогенирование (Слайд 9-11).

1) Качественная реакция на p-связь. (Слайд 9: видеофрагмент опыта).

Обсуждение. Ученик у доски записывает реакцию взаимодействия пропена с бромной водой.

Проверка (Слайд 10).

2) Учитель обращает внимание учеников, что условия проведения реакции отражаются на продуктах реакции. (Слайды 11-12).

Радикальное галогенирование-замещение атомов Н на галоген (Слайд 12). При высоких температурах (более 400°С) или облучении протекает замещение на хлор атомов водорода (расположенных по соседству с двойной связью).

• Учитель задает проблемный вопрос. Как будет происходить присоединение H2O и НГ к несимметричным алкенам? Ученики выдвигают свои гипотезы. (Слайд 13).

Гидрирование и гидратация к несимметричным алкена.

Правило В.В. Марковникова. (Слайды 14-16).

Объяснение механизма реакций электрофильного присоединения. (Слайды 17-19).

2. Реакции полимеризация. (Слайды 20-22).

На примере реакции полимеризации этилена закрепляются понятия, которые ученики получили в 9 классе и при изучении темы «Типы химических реакций в органической химии» в 10 классе, «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации».

Рассказ учителя об истории открытия полимерных материалов, применения, свойствах, затронуть вопросы экологической безопасности распространения и утилизации пластмасс. (Слайды 23-26).

Работа с коллекцией «Пластмассы».

Выполнение лабораторного опыта: «Изучение свойств полиэтилена». (Приложение 1).

После проведения опыта, идет обсуждение результатов исследования, в ходе которого ученики делают выводы (Слайды 27,28):

1. Полиэтилен полупрозрачный, эластичный, жирный на ощупь материал.
2. При нагревании размягчается, в размягченном состоянии легко меняет форму, из расплава можно вытянуть нити.
3. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.
4. Не изменяет окраску желтой бромной воды и фиолетового раствора перманганата калия. Данные растворы веществ не действуют на полимер, т.к. отсутствует в составе полимера p-связь.

3. Реакции окисления. (Слайды 29-42).

А) Реакция горения. (Слайд 30: видеофрагмент опыта).

Учитель:

• Каким пламенем горит этилен?
• Какие вещества образуются при горении?

Ученик на доске записывает уравнение реакции горения этилена, остальные- в тетрадях. (Слайды 31, 32)

Б) Мягкое окисление. Реакция Вагнера. (Слайд 33: видеофрагмент опыта): качественная реакция на p-связь.

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O —> 3HOCH2–CH2OH+2MnO2+2KOH (Слайды: 34, 35)

Вывод: обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия, при мягком окислении образуются двухатомные спирты-гликоли.

В) Жесткое окисление. (Слайды 36-40).

Г) Каталитическое окисление. (Слайды: 41, 42).

Учитель объясняет, что очень важными промышленными процессами является каталитическое окисление этиленовых углеводородов.

V. Заключительная часть.

Закрепление материала.

1. Назовите, какие химические свойства характерны для алкенов. Опорный конспект. (Слайд 43).

2. Выберите правильные ответы. (Слайд 44)

Реакция гидробромирования пропена протекает:

1. в соответствии с правилом В.В. Марковникова
2. в соответствии с правилом А.М. Зайцева
3. по радикальному механизму
4. по электрофильному механизму
5. с преимущественным образованием 2-бромпропана
6. с преимущественным образованием 1-бромпропана

Ответы: 1, 4, 5

3. Предложите способ очистки пропана от примесей этилена. Напишите уравнения соответствующих реакций. (Слайд 45).

4. Назовите химические реакции, которые являются общими для алканов и алкенов. (Слайд 46).

VI. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Учитель предлагает ученикам определить результаты урока, сравнить их с целями.

VII. Домашнее задание.

(Слайд 47).

§ 12 по учебнику О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Химия. 10 класс (М. Дрофа, 2005); стр. 101 № 4 (б), № 6, 7.

VIII. Оценки за урок.

(Слайд 48).

Список используемой литературы. (Слайд 49).

1. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. 10 класс. М. 2001 «Блик и К°»
2. Н.Е. Дерябина. Органическая химия. Книга 1. Углеводороды и их монофункциональные производные. М. 2012.
3. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. school-collection.edu.ru Органическая химия. опыты: взаимодействие этилена с бромной водой, взаимодействие этилена с раствором перманганата калия, горение этилена.
4. Интернет-ресурсы.

2.04.2013

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/631761/

Химические свойства алкенов | Химия онлайн

Алкены обладают большой реакционной способностью, чем алканы. Это обусловлено наличием в их молекулах двойной связи. π–Связь менее прочная, чем σ-связь. Она легко разрушается под воздействием различных реагентов.

Наличие подвижной, легко поляризуемой π–связи приводит к тому, что алкены легко вступают в реакции присоединения.

В реакциях присоединения двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения.

Реакции присоединения

1. Гидрирование или гидрогенизация (присоединение водорода)

Эта реакция протекает в присутствии катализатора – мелко раздробленного никеля, платины или палладия при нагревании и повышенном давлении.

При гидрогенизации олефины превращаются в предельные углеводороды.

2. Галогенирование (присоединение галогенов)

Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко при обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора). Образуются дигалогеналканы:

Реакция с бромной водой (р-р Br2 в Н2О) является качественной реакцией на наличие двойной связи. Происходит обесцвечивание красно-бурой окраски бромной воды.

опыт «Взаимодействие этилена с бромной водой»

3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)

При взаимодействии алкенов с галогеноводородами (НCl, НBr) образуются галогеналканы.

Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей. Электрофилом является протон Н+ в составе молекулы галогеноводорода HX (X — галоген).

Присоединение галогеноводородов к алкенам несимметричного строения происходит по правилу В.В. Марковникова.

Гидрохлорирование этилена

Присоединение против правила Марковникова происходит в том случае, когда заместитель при двойной связи оттягивает электронную плотность на себя, т.е проявляет электроноакцепторные свойства (–I и/или –М-эффект).

В молекуле трихлопропена Сl3C-CH=CH2 группа СCl3 проявляет отрицательный индуктивный эффект и π -электронная плотность связи С=С смещается к менее гидрогенизированному атому углерода.

При взаимодействии с галогеноводородом водород присоединяется к менее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к более гидрогенизированному:

Также в присутствии какого-либо органического пероксида полярные молекулы галогеноводородов реагируют с алкенами не по правилу Марковникова.

Это связано с тем, что в присутствии перекиси реакция присоединения идет не по электрофильному, а по радикальному механизму.

4. Гидратация (присоединение воды)

При взаимодействии алкенов с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) образуются одноатомные спирты. Минеральные кислоты выполняют роль катализаторов и являются источниками протонов.

Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова.

Реакция присоединения воды к этилену в присутствии твердых катализаторов используется для промышленного получения этилового спирта из непредельных углеводородов, содержащихся в газах крекинга нефти (попутных газов), а также в коксовых газах.

5. Реакции полимеризации

Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям.

Полимеризация различных производных алкенов дает ценные промышленные продукты: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и др.

Реакции окисления

1. Горение

А) Полное (избыток О2).

Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.

Как и все углеводороды, алкены горят в кислороде, и при этом образуют диоксид углерода и воду:

опыт «Горение этилена»

Б) Неполное (недостаток О2).

2. Неполное каталитическое окисление

Если смешать алкен с кислородом и пропустить эту смесь над нагретым до 2000С серебряным катализатором, то образуется оксид алкена (эпоксид). Циклические оксиды широко используются в органическом синтезе.

3. Окисление перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде (реакция Вагнера)

В результате этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4 и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV).

опыт «Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия»

Эта реакция используется как качественная реакция на алкены и другие непредельные углеводорода.

4. Окисление перманганатом калия в кислой среде

При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи с образование а) карбоновых кислот; б) кетонов (если атом углерода при двойной связи содержит два заместителя); в) углекислого газа (если двойная связь на конце молекулы, то образуется муравьиная кислота, которая легко окисляется до CO2):

Изомеризация алкенов

Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3).

Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи:

или к перестройке углеродного скелета:

Алкены (непредельные углеводороды)

Источник: https://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/alkeny/ximicheskie-svojstva-alkenov.html

The post Урок по химии для 10 класса Химические свойства алкенов appeared first on chvuz.ru.

Контрольные работы

Продолжение. Начало см. в № 22/2009

Структура контрольной работы

В работу включены задания, ориентированные на проверку усвоения элементов содержания трех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Данная контрольная работа представлена в двух вариантах.

Виды проверяемых умений

1) Характеризовать свойства химических элементов и простых веществ – металлов, а также их соединений на основе положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.

2) Определять свойства ионов металлов, типы кристаллических решеток различных веществ, типы химических реакций.

4) Объяснять закономерности в изменении свойств веществ в зависимости от их строения, сущность обратимых и необратимых химических реакций.

5) Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Система оценивания

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В – 1–2 баллами. Задание части С оценивается в 3 балла.

Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания:

от 13 до 15 баллов – отметка «5»,

от 10 до 12 баллов – отметка «4»,

от 7 до 9 баллов – отметка «3»,

менее 7 баллов – отметка «2».

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

I  в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. О железе как о простом веществе говорится в предложении:

а) железо входит в состав гемоглобина;

б) яблоки содержат железо;

в) при вытеснении цинком железо выделяется из растворов его солей;

г) железо входит в состав магнитного железняка.

А2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

А3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

а) –2; б) +4; в) +3; г) +2.

А4. Металлическую кристаллическую решетку имеет:

а) йод; б) медь;

в) поваренная соль; г) кремний.

А5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:

а) окислительно-восстановительным, обмена;

б) обратимым, замещения;

в) окислительно-восстановительным, замещения;

г) необратимым, обмена.

А6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью:

а) нитрата серебра; б) соляной кислоты;

в) гидроксида натрия; г) лакмуса.

А7. Алюминий вступает во взаимодействие с:

а) нитратом бария; б) сульфатом меди(II);

в) хлоридом калия; г) сульфатом кальция.

А8. Схеме превращений веществ

металл —> основный оксид  —> соль   —> металл

соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1) СuО + НСl  —>;

2) Сu + О2  —>;

3) CuO + H2 —>;

4) CuCl2 + Fe  —>.

а) 1, 2, 3; б) 2, 3, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 1, 4.

А9. Металлические свойства ярче выражены у:

а) калия; б) бериллия; в) бария; г) кальция.

Ответом заданий части В может быть набор букв или цифр, число, слово или формула.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. В системе

Fe2O3 (тв.) + 3CO (г.) L 2Fe (тв.) + 3CO2 (г.) + Q

на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет:

а) понижение температуры;

б) уменьшение концентрации CO2;

в) повышение давления;

г) увеличение концентрации CO2;

д) катализатор.

О т в е т: ………………………………………. .

В2. При взаимодействии 13 г цинка с кислородом образовался оксид массой …………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Алюминиевые стружки массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металла в исходной смеси?

II в а р и а н т

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по вашему мнению, ответ.

А1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы:

а) серная кислота, хлорид натрия, спирт, натрий;

б) магний, фосфор, сера, кремнезем;

в) соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел;

г) вода, алмаз, железо, графит.

А2. Щелочью является гидроксид элемента:

а) 3-го периода, IIIа группы;

б) 4-го периода, Iа группы;

в) 2-го периода, IIа группы;

г) 3-го периода IIа группы.

А3. В атоме марганца число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны:

а) 4, 5; б) 3, 7; в) 4, 2; г) 4, 6.

А4. Наиболее пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка:

а) молекулярная; б) ионная;

в) атомная; г) металлическая.

А5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой:

а) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu;

б) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2;

г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.

А6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор:

а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;

в) нитрата серебра; г) серной кислоты.

А7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

а) с нитратом бария и соляной кислотой;

б) с соляной кислотой и гидроксидом натрия;

в) с хлоридом калия и гидроксидом калия;

г) с оксидом магния и азотной кислотой.

А8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение:

а) Сu —> CuCl2; б) Fe —> FeCl3;

в) Na2SO4 —> NaСl; г) Fe —> FeCl2.

A9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов:

а) B —> Be —> Li; б) C —> N —> O;

в) As —> P —> N; г) Se —> S —> O.

При выполнении задания В1 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранным вами ответам.

В1. Необратимые химические реакции возможны между веществами:

а) хлорид железа(II) и нитрат кальция;

б) цинк и серная кислота;

в) оксид меди(II) и азотная кислота;

г) гидроксид бария и хлорид калия;

д) медь и сульфат железа(II).

О т в е т: ……………………………………… .

В2. При восстановлении 0,5 моль оксида меди(II) водородом образуется вода и медь массой ……………. г (запишите в ответе число с точностью до целых).

С1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой 30 г технического кальция, содержащего 10 % примесей?

О т в е т ы

Часть А.

Часть В.

Часть С.

C1. I  в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

2) Рассчитана масса алюминия:

2•27 г Al — 3•22,4 л Н2

х г Al — 3 л Н2;

х(Al)= 54•3 / 67,2 = 2,41 г.

3) Определена массовая доля металла в исходной смеси:

(Al)= 2,41 / 5•100(%) = 48,2 %.

C1. II в а р и а н т.

Элементы ответа.

1) Составлено уравнение химической реакции:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2.

2) Определена масса кальция:

m(Ca) = 30•0,9 = 27 г.

3) Рассчитан объем водорода:

V(H2) = 27•22,4 / 40 = 15,12 л.

Н.Э.ДУБИНИНА, учитель химии

лицея № 22 (г. Иваново)

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?ID=200902405

Тест по химии Железо и его соединения 9 класс

Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

1 вариант

1. Красный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой же­лезо образует соответственно соединения состава:

а) FeCl2, FeCl2
б) FeCl3, FeCl3
в) FeCl3, FeCl2
г) FeCl2, FeCl3

3. Железо пассивирует:

а) холодная концентрированная соляная кислотаб) холодная концентрированная серная кислотав) горячая разбавленная серная кислота

г) горячая разбавленная соляная кислота

4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результа­те взаимодействия:

а) FeCl3 + КОН
б) FeO + Н2O
в) FeCl2 + КОН
г) Fe + Н2О

5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителемб) только окислителемв) проявляет двойственность окислитедьно-восстанови­тельных свойств

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na, СО2
б) HCl, NaOH, HNO3
в) СО2, Cl2, HCl
г) NaOH, HNO3, CuSO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

а) HNO3, Mg, HCl
б) NaNO3, Cu, Сl2
в) Cu(NO3)2 , Zn, Сl2
г) Cu(NO3)2 , Zn, HCl

8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:

9. Качественным реактивом на ионы Fe3+ является:

а) K3[Fe(CN)6]б) K4[Fe(CN)6]в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:

а) 6б) 5в) 9

г) 24

2 вариант

1. Бурый железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeSO4 , Fe2(SO4)3
б) Fe2(SO4)3, FeSO4
в) FeSO4 , FeSO4
г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной ки­слотой

3. Железо окисляется до степени окисления +3 при дей­ствии:

а) кислородаб) хлорав) гидроксида натрия

г) соляной кислоты

4. Гидроксид железа (III) может быть получен в резуль­тате взаимодействия:

а) Fe(OH)2 + Н2O + O2
б) Fe2O3 + Н2Ов) FeS + КОН

г) Fe + NaOH

5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe2+
б) только окислителя за счет Fe2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl—

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na2CO3, NaOH
б) HCl, Cl2 + HCl, КОН
в) HCl, Cl2 + HCl, HNO3
г) NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:

а) HNO3, КОН, NaOH
б) NaNO3, Cu(OH)2, Na2O
в) Cu(NO3)2, Zn(OH)2, Na
г) HNO3, LiOH, KFeO2

8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюми­нием относится к реакциям:

а) замещения (экзотермической)б) соединения (эндотермической)в) разложения (экзотермической)

г) обмена (эндотермической)

9. Качественным реактивом на ионы Fe2+ является:

а) K3[Fe(CN)6]б) K4[Fe(CN)6]в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:

а) 5б) 77в) 16

г) 22

3 вариант

1. Магнитный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При действии на железо холодной разбавленной и хо­лодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +2 при дей­ствии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2

4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пиритаб) окисления железа кислородом

в) разложения Fe(OH)3

г) разложения Fe(OH)2

5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe3+
б) только окислителя за счет Fe3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe3+
г) только окислителя за счет Cl—

6. FeO взаимодействует с веществами ряда:

а) O2, Al, HCIб) HCI, NaOH, Cu

в) СО, HCI, Mg(OH)2

г) С, N2 , H2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

а) NaOH, Mg(NO3)2, Fe
б) O2 + Н2O, Al(NO3)3, Fe
в) Cu(OH)2, HNO3, Fe
г) O2 + Н2О, HNO3, Fe

8. Реактивом на ион Fe3+ является:

а) Na2SO4
б) AgNO3в) KSCN

г) Pb(NO3)2

9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

а) HCI
б) AgNO3в) NaOH

г) Na2SO4

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + Н2О
равна:

а) 64б) 21в) 11

г) 14

Ответы на тест по химии Железо и его соединения
1 вариант1-б2-в3-б4-в5-а6-б7-в8-а9-б10-в

2 вариант

1-в2-г3-б4-а5-в6-в7-а8-а9-а10-б

3 вариант

1-а2-г3-а4-г5-б (наиболее информированные учащиеся могут указать ответ «в»)6-а7-г8-в9-в

10-а

PDF-версияТест Железо и его соединения

(96 Кб, pdf)

Источник: https://testschool.ru/2017/09/26/test-po-himii-zhelezo-i-ego-soedineniya-9-klass/

The post Тест по теме Алюминий.Железо 9 класс appeared first on chvuz.ru.

Продолжение. Начало см. в № 17, 18, 19, 20, 21/2006

9 класс

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»Вариант  ______________ .Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками; растворы в пронумерованных капельницах (по вариантам), скрепка железная, проволока алюминиевая, купорос железный (крист.), растворы соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа(III), сульфата меди(II), карбоната натрия, нитрата серебра, лакмуса, хлорида бария, роданида калия.

Практическая работа 6

Получение, собирание и распознавание газов

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, штатив с муфтой и лапкой, пробки с U-образной и прямой газоотводными трубками, спиртовка, лучинка, спички, вата, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой; раствор соляной кислоты, перманганат калия, вода известковая, мрамор.

ПРИЛОЖЕНИЯ

1. Шкала оценки интенсивности запаха воды в баллах

2. Kачественное определение ионов

3. Растворимость веществ, осаждение солей и оснований

Примечание. Растворимость: Р – хорошо растворимое вещество (> 0,1 моль/л), М – малорастворимое вещество (0,1–0,001 моль/л), Н – практически нерастворимое вещество

(< 0,001 моль/л). Для малорастворимых и практически нерастворимых веществ указан цвет продукта осаждения.

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?ID=200602208

Практическая работа № 6(н). Получение, собирание и распознавание газов

Вариант 1.

Опыт 1.

Получение, собирание и распознавание водорода

Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.

Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

Вопросы и задания

1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.

4. Опишите, как можно распознать водород.

Ответы:

Собрали прибор для получения газов и проверили его на герметичность. В пробирку положили 1-2 гранулы цинка и прилили в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и надели на кончик трубки еще одну пробирку, подождали некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.

Сняли пробирку с водородом и не переворачивая ее поднесли к горящей спиртовке. Чистый водород взрывается с глухим хлопком.

Опыт 2.

Получение, собирание и распознавание аммиака

Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Вопросы и задания

1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.

2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.

3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

The post Получение, собирание и распознавание газов. appeared first on chvuz.ru.

Наша кнопка

Скачать материал

Урок химии в 9 классе

Щелочные металлы.

Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене­ние.

Оборудование: ЩМ (Li, Na, К), растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда (колбы, чашки Петри), нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламе­ни газовой горелки.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

• Даны сплавы мельхиор (Сu + Ni + Fe + Мn) и нихром (Ni, Cr, Al) (на доске)В случае обработки сплавов раствором НС1, какой из сплавов по­лностью перейдет в раствор?
• В каком случае А1 лучше защищен от коррозии, при покрытии его: a) Mg б) Сг?
• В каком случае Fe лучше защищено от коррозии, при покрытии его: а) Сu; б) Сг?

Ответы: 1) нихром; 2) Mg; 3) Сг

П. Общая характеристика щелочных металлов

1. Охарактеризуйте положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы), к ним относятся: Li,Na, K, Rb, Cs,

2. Элек­тронные формулы их атомов: +4Li 2e; le; +!1Na 2e; 8e; le; +]9K 2e; 8е; 8е; 1е.

Fr — радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

— Что общего в атомном строении ЩМ?

• Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех ЩМ на последнем уровне находится 1 электрон. Следовательно ЩМ проявляют в соединениях постоянную с.о. +1. ЩМ являются очень сильными восстановителями.

В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, т.к. возрастает число электронных слоев. Поэтому увеличиваются и восстановительные способности ЩМ от лития к цезию.

Вывод: ЩМ должны обладать типичными свойствами металлов: металлическим блеском; тепло и электропроводностью, пластичностью.

Демонстрация: образцы ЩМ., хранятся металлы как «кащеева смерть»: в металлическом сейфе, в металлической банке с асбестовой крошкой, в которой находится стеклянная банка с металлом. Все ЩМ под слоем керосина, а литий — в вазелине. Объясните это разни­цей в значениях плотностей металлов:

Li

Na

К

Rb

Cs

Fr

— Исходя из электронного строения атомов, охарактеризуйте хи­мические свойства ЩМ.

• ЩМ являются очень сильными восстановителями, т. к. облада­ют большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают при вза­имодействии с другими соединениями.

— Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при уве­личении поряд-кового номера элемента? (усиливаются) Почему?

• С увеличением № ЩМ увеличивается атомный радиус элементов, увеличивается число атомных слоев, следовательно, легкость от­дачи электронов возрастает. Поэтому, восстановительные свойст­ва ЩМ в подгруппе сверху вниз увеличиваются. Самый сильный восстановитель в ПСХЭ — Fr.

М0 – 1ё ↔ М+

атом ион

III. Химические свойства щелочных металлов

Продемонстрируйте классу свежий блестящий срез ЩМ, быстро тус­кнеющий на свету. Объясняется это явление чрезвычайно высокой хими­ческой активностью этих металлов, поэтому на воздухе ЩМ покрыты пленкой сложного состава.

? Зная химические свойства ЩМ, предположи­те, какие соединения могут входить в состав этой пленки: в пленке присутствуют оксиды, пероксиды, гидроксиды (влага воздуха), в случае лития еще и нитриды. Отметьте отличия лития от остальных ЩМ:

I. Общие свойства:

1. С окислителями (простыми веществами) – галогенами, серой, фосфором, образуя соли:

0 0 +1-1

2М + Г2 = 2МГ (галогениды)

0 0 +1 -2

2М + S = M2S (сульфиды) Демонстрация

0 0 +1 -3

3М + Р = М3Р (фосфиды)

2. С кислородом калий и натрий образуют пероксиды (Пероксиды — это оксиды, в которых осуществляется связь между дву­мя атомами кислорода: Na—О—О—Na.)

0 0 +1 -1

2М + О2 = М2О2

Литий образует нормальный оксид при сгорании на воздухе (остальные ЩМ образуют пероксиды);

0 0 +1 -2

4Li + O2 = 2Li2O

3. С азотом литий взаимодействует при комнатной температуре, а остальные ЩМ – при нагревании:

0 0 +1 -3

6Li + N2(влажн.) = 2Li3N (комн. темп.)

Отметьте, что в присутствии влаги литий реагирует при комнатной темпе­ратуре с азотом воздуха. Забегая вперед, скажите, что азот воздуха химически очень пассивен и взаимодействует при обычных условиях только с литием.

2) некоторые соли лития плохо растворимы в воде (Li3PO4, Li2CO3, LiF).

II. Со сложными веществами:

2М + 2Н2О = 2МОН + Н2↑ Демонстрация

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

Li2O + H2O = 2LiOH

При этом, образуются соответствующие щелочи и выделяется водород. Разница проявляется в химической активности металлов. Литий реагирует спокойно, без пламени. Все последующие за ним элементы-аналоги реаги­руют с водой с воспламенением и взрывом, который усиливается от Na к Cs. Ре­бята отмечают изменение окраски воды с бесцветной на ярко-малиновую.

— С чем связано изменение окраски индикатора?

• При взаимодействии ЩМ с водой образуются щелочи, которые и окрашивают индика-тор в малиновый цвет.

https://www.youtube.com/watch?v=7JLRODnRwb4

ЩМ взаимодействуют с:

1. С кислотами (хотя уравнения реакций обычно не пишут, т. к. ЩМ ре­агируют как с молеку-лами кислоты, так и с молекулами воды)

IV. Важнейшие соединения ЩМ

— Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе ЩМ — в самородном состоянии или в виде соединений? Почему?

• ЩМ встречаются в природе только в составе соединений, ввиду своей высокой химии-ческой активности.

Натрий и калий широко распространены в природе, литий, рубидий и цезий — редкие элементы. Важнейшие природные соединения ЩМ:

NaCl — каменная соль; NaCl-KCl — сильвинит; Na2SO4.10H2O — глау­берова соль, NaNO3 — селитра; KClMgCl2.6H2O — карналлит.

Соли ЩМ хорошо растворимы в воде (за исключением некоторых со­лей лития).

Распознавание ионов ЩМ по окраске пламени: Li+ — ярко-малино­вый; Na+ — желтый; К+ — сине-фиолетовый.

Демонстрация. Следует учесть, что в прису­тствии даже небольшого количества ионов Na+ фиолетовый цвет маскиру­ется желтым, в таком случае окрашивание пламени ионом К+ наблюдают через синее стекло.

V. Закрепление: Упр.1(а) с.58

Домашнее задание

§ 11, упр. 1(б), 5.

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-po-himii-schelochnie-metalli-klass.html

Щелочные металлы. Химия. 9 класс. Разработка урока

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала с мультимедийной поддержкой. На уроке сочетаются фронтальный, групповой и индивидуальный виды работы учащихся.

Методы урока: проблемные, поисково-исследовательские, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование:персональный компьютер с Windows Media Player, мультимедийный проектор, интерактивная доска, программы для запуска презентации на компьютере: MS Office Power Point, фрагменты из коллекции образовательных интернет ресурсов.

Цели урока

Образовательные:

• на основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов;
• проследить межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной, используя области применения основных соединений щелочных металлов;
• раскрыть значение и роль щелочных металлов в жизни человека.

Развивающие:

• способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся: наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, обобщать, делать выводы;
• продолжить формирование навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом.

Воспитательные:

• воспитание интереса к предмету и таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

План урока и распределение времени урока

• Организационный момент (1 мин)
• Вводное слово (2 мин)
• Актуализация знаний (5мин)
• Сообщение темы и плана урока (4 мин)
• Работа по плану объясняемой темы (23 мин)
• Закрепление: тестирование (8 мин)
• Домашнее задание (2 мин)

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку учащихся (наличие тетрадей, учебников).

II. Вводное слово

Мы изучаем раздел, металлы, и вы знаете, что металлы имеют большое значение в жизни современного человека.

На прошлых уроках мы рассмотрели общие сведения о металлах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов.

Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных щелочных металлов. Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках.

III. Актуализация знаний учащихся в виде беседы по вопросам:

• На какие две большие группы происходит деление химических элементов?
• Где находятся металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? (слайд №1)
• Каковы особенности строения атомов металлов?
• Как особенности строения атома влияют на физические свойства?
• Как особенности строения металлов влияют на их химические свойства?

IV. Сообщение темы и плана урока:

• Оформление даты и темы урока в тетрадях (слайд №2)
• Знакомство с планом урока (слайд №3):
• Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
• История открытия щелочных металлов
• Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
• Физические свойства щелочных металлов
• Химические свойства щелочных металлов
• Биологическое значение щелочных металлов
• Подведение итогов: тестирование
• Домашнее задание

1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ – беседа по вопросам: (слайд №4)

• Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
• Перечислите щелочные металлы.
• Почему данные металлы назвали щелочными?

2. История открытия щелочных металлов

Заранее подготовленный ученик рассказывает о хронологии открытия щелочных металлов и представляет свою презентацию темы (слайд №5):

• 1807 г. в Англии Гемфри Дэви открыл калий и натрий
• 1817 г. в Швеции Август Арфедсон открыл литий
• 1860 – 1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
• 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны — Франции

3. Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы

(Слайд №6): учащиеся заполняют таблицу: «Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы» и делают выводы по заполненной таблице.

Выводы:

1) На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону (слайд №7)

2) В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства

3) Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Упражнение (слайд №8): сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *

I вариант

А) заряд ядра

Li * Rb ; Na * Al

Б) число электронных слоев

Li * Rb ; Na * Al

В) число электронов на внешнем уровне

Li * Rb ; Na * Al

Г) радиус атома

Li * Rb ; Na * Al

Д) восстановительные свойства

Li * Rb ; Na * Al

IIвариант

А) заряд ядра

K * Ca ; Na * Rb

Б) число электронных слоев

K * Ca ; Na * Rb

В) число электронов на внешнем уровне

K * Ca ; Na * Rb

Г) радиус атома

K * Ca ; Na * Rb

Д) восстановительные свойства

K * Ca ; Na * Rb

4. Физические свойства щелочных металлов (слайд №9–12)

Щелочные металлы – это простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М0 – 1е → М+1.

Наличие металлической связи и металлической кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства щелочных металлов: серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, их плотность меньше 5 г/см3 и возрастает от лития к цезию, легкоплавкие, их температура, наоборот, от лития к цезию уменьшается.

5. Химические свойства щелочных металлов (слайды №13)

Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он в керосине всплывает.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами (хлором, водородом, серой, кислородом). При взаимодействии с кислородом лития образуется оксид, а натрий и калий в данном случае образуют пероксиды. Все щелочные металлы активно реагируют с водой.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ: так, скорость реакции взаимодействия лития с водой меньше, чем натрия, и еще меньше, чем калия. Взаимодействие рубидия и цезия с водой протекает так быстро, что происходит.

Упражнение (слайды №14): составить уравнения реакций взаимодействия с кислородом (приложение) (работа у доски)

I вариант:

А) лития

Б) натрия

II вариант:

А) калия

Б) лития

Реакцию Б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

Упражнение (слайд №15): дать характеристику реакции Б) по плану (приложение) (самостоятельно)

План:

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (р.с., р.р., р.з., р.о.
• По изменению степеней окисления атомов (ОВР и не ОВР)
• По направлению (обратимые и необратимые)
• По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические)
• По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные)
• По использованию катализатора (каталитические и некаталитические)

I вариант

1) Число электронов на внешнем уровне у атомов щелочных металлов:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

2) Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 4е

В) 2е, 8е, 1е

Г) 2е, 8е, 3е

4) Наименее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

II вариант

1) Вид химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

2) Радиус атомов элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически

Б) не изменяется

В) увеличивается

Г) уменьшается

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 1е

В) 2е, 4е

Г) 2е, 8е, 1е

4) Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) цезий

5) Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

VII. Домашнее задание (слайд №16)

Учебник: § 11 (стр. 52 – 54) вопрос №1 а (стр. 58)

Источники информации:

1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010
2. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа, 2002
3. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова — М.: Дрофа, 2008
4. Коллекция образовательных интернет ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/teacher/
5. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. — М.: Дрофа, 2007

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/schelochnye-metally-himiya-9-klass-razrabotka-uroka/

Урок по химии для 9-го класса

• Колодиева Оксана Александровна, учитель химии

Разделы: Химия

: Щелочные металлы.

: На основе атомного строения металлов,
физических и химических свойств, показать черты
сходства и различия щелочных металлов,
межпредметные связи химии с биологией, физикой,
медициной используя области применения основных
соединений щелочных металлов, роль этих металлов
в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать
химические элементы, высказывать суждения об их
свойствах, делать выводы.

: проблемный, частично-поисковый,
лабораторная работа.

: персональный компьютер.

2. Объяснение нового материала

а). Тема, план урока и основные вопросы написаны
на доске.

б). Учащиеся работают с презентацией, на
индивидуальном листе (приложение
1), ведется дискуссия и анализ учебного
материала.

Учитель объявляет тему урока и совместно с
учениками формулирует цель урока (слайд №1 и №2).

Затем, учитель ставит проблемные вопросы (они
заранее записаны на доске), на которые учащиеся
ищут ответы в процессе изучения новой темы.

в). Учащиеся сравнивают электронное строение
элементов щелочных металлов (слайд №3).

Учащиеся делают вывод, о том, что у всех
элементов одинаковое количество электронов на
внешнем уровне, и они проявляют одинаковую
степень окисления.

г). Учащиеся узнают об истории открытия
щелочных металлов (слайд №4).

“ В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий:
“натрун” — сода, “алкали” — щелочь.

В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий:
“литос” — камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф
открыли рубидий “темно-красный” и цезий
“небесно-голубой”.

В 1939г. во Франции М.Пере открыл радиоактивный
элемент франций, который назвал в честь своей
страны.

д). Физические свойства щелочных металлов.
Слайд №5 содержит видеоролики, которые
показывают внешнее строение металлов лития и
натрия, калия и цезия.

Затем учащиеся сравнивают физические
показатели плотности металлов и температуры
плавления. Делают вывод о зависимости
температуры плавления от плотности металла.

е). Лабораторная работа (слайд №7). Слайд
содержит гиперссылки на видеоролики, которые
показывают основные химические свойства
щелочных металлов. Учащиеся просматривают
видеоролики, анализируют опыты, записывают в
индивидуальном листе (Приложение
1) результаты увиденного, химические
уравнения.

Данную работу можно провести и
лабораторно–демонстрационной.

Оборудование: чашка Петри, газовая
горелка, нихромовая петля, лабораторный нож.

Вещества: натрий, калий, литий, вода,
хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития.

Цель: провести реакции,
подтверждающие химические свойства щелочных
металлов.

Опыт № 1 . Взаимодействие натрия с кислородом.
Опыт № 2.Взаимодействие натрия с водой.
Опыт № 3. Взаимодействие лития, натрия, калия с
водой.
Опыт № 4. Горение солей лития.
Опыт № 5. Горение солей натрия.

Опыт № 6. Горение солей калия.

Химические уравнения реакций:

2Na + O2 = 2Na2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Вывод: (каждый учащийся делает самостоятельно)

1. Учитель рассказывает о самых
распространенных соединениях щелочных металлов
и их применении (слайде № 8).

NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH – едкое кали

Na2CO3*10H2O – кристаллическая сода

NaHCO3 – пищевая сода
K2CO3 – поташ
Na2SO4*10H2O – глауберова соль

2.Учитель рассказывает о применении поваренной
соли (слайде №9):

Поваренную соль используют для получения
натрия, хлора, гидроксида натрия, соляной
кислоты, соды. Применяют в пищевой
промышленности, при производстве мыла.

3. Учитель рассказывает о биологической роли
натрия и калия (слайде №10).

– внутриклеточный ион, который
содержится в крови и лимфе, создаёт в клетках
осмотическое давление.

– внеклеточный ион, который
поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге,
сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

После просмотра слайдов №8 — 10, учащиеся
подводят итог урока, отвечают на вопросы,
поставленные в начале урока.

.

Для закрепления изученного материала, учащиеся
выполняют игровые задания (слайд № 11,12).

1. Определите “лишний” элемент в ряду

а) Fr, K, Cu, Na;
б) P, Li, O, Cl;

в) Al, Ag, Ra, Cs.

Объясните свой выбор.

2. Игра “Крестики – нолики”.

1. Какой металл при взаимодействии с водой
образует щелочь?

2. Определите электронные формулы щелочных
металлов

Тест предназначен для индивидуального
контроля усвоения новых знаний. (Приложение
2)

После выставления учащиеся записывают
домашнее задание.

§ 11, задание 1 (письменно), 3 (устно) (слайд №13)

Конец урока.

Презентация

6.03.2008

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/510225/

Урок по химии для 9-го класса Щелочные металлы

27.04.2017

• Колодиева Оксана Александровна, учитель химии

: Щелочные металлы.

: На основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов, межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной используя области применения основных соединений щелочных металлов, роль этих металлов

в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их

свойствах, делать выводы.

: проблемный, частично-поисковый,
лабораторная работа.

: персональный компьютер.

The post Урок по химии для 9 класса Щелочные металлы appeared first on chvuz.ru.

Наша кнопка

Скачать материал

средняя общеобразовательная школа № 144

ул. Красных партизан, 8а г. Нижний Новгород, 603041 тел./факс (831) 293-51-23, e-mail:schooln144@inbox.ru

Проект урока по теме «Валентность химических элементов»

Зайцева Елена Никифоровна

учитель химии

МБОУ СОШ №144

Автозаводского района

г. Нижнего Новгорода

Предмет:       химия

Класс:             8

Учебник:        Г.Е.Рудзитис «Химия 8 класс»

Тема:               Валентность химических элементов

Тип урока:      формирование новых знаний

Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по составлению формул химических соединений

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных .

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о валентности, как о свойстве атома.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

Здоровьесберегающие: профилактика переутомления учащихся без потери объема учебной информации.

Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: смысловое чтение, изучение, формулирование определений и алгоритмов.

2. Практический – конструирование моделей молекул.

3. Фронтальная беседа: подача нового материала .

4. Проверка домашнего задания через установление соответствия.

5. Проведение обязательных минут отдыха одновременно с повторением изученного и закрепления нового материала.

Оборудование: учебник, Периодическая таблица химических элементов, набор моделей молекул (лабораторный).

Организационная схема:

Этап урока

Форма работы

Обоснование деятельности учителя

Проектируемая деятельность учащихся

Индивидуальная

Целью учителя является:

установление связи нового материала с ранее изученным;

проверка усвоения материала;

мотивация к изучению новой темы

Вспоминают суть массовой доли, выполняют вычисления, учитывая индексы в химических формулах.

Приложение 1

Установить соответствие между химическим элементом и его массовой долей в соединении

1 вариант 2вариант 3 вариант

Na2O SO3 B2O3

а)36% б)54,2% а)69% б)40% а)63% б)35,8%

B

O

в)25,8% г)

64

% в)60% г)31% в)64,2% г)

37

%

Na

O

S

O

Приложение 2

HCl, H2O, NH3, CH4

H

H—-Cl, H—O—H, H—N—H, H—C—H

HH

Приложение 3

Алгоритм составления химических формул

1.Над символами химических элементов указать валентность

III II

B O

Приложение 4

II II I III II II IV I I II III II II II III I I II VII II II II III I

PbO, NaN , CoO, CH ,AgO, Al S, PO, BaO, GaCl LiO, BrO, MgO, NH ,

IV II I I II II II III V II VI II V II II III II II II I III II

CO, NaH CO, Ca P ,PO, S O, AsO, MgN, CrO, CaI, FeO

Приложение 5

Алгоритм определения валентности по химической формуле

1.Указать известную валентность

II

B 2 O3

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-valentnost-himicheskih-elementov-klass.html

Урок химии в 8-м классе по теме:

Разделы: Химия

Цели урока.

Дидактические:

• опираясь на знания учащихся, повторить понятия “химическая формула”;
• способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ;
• акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики.

Развивающие:

• продолжить формирование умений формулировать определения;
• разъяснять смысл изученных понятий и объяснять последовательность действий при определении валентности по формуле вещества;
• способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей;
• развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь.

Воспитательные:

• воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно;
• повысить уровень эстетического воспитания учащихся;
• ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.

Планируемые результаты обучения:

1. Учащиеся должны уметь формулировать определение “валентность”, знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях,
2. Уметь разъяснять смысл понятия “валентность” и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

Понятия, впервые вводимые на уроке: валентность, постоянная и переменная валентность.

Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная работа.

Средства обучения: алгоритм определения валентности.

Демонстрационное оборудование: шаростержневые модели молекул хлороводорода, воды, аммиака, метана.

Оборудование для учащихся: на каждом столе “Алгоритм определения валентности”.

Опережающее задание: индивидуальное задание – подготовить сообщение на тему “Эволюция понятия “валентность”.

Ход урока

I. Ориентировочно-мотивационный этап

1. Фронтальная беседа с учащимися по пройденной теме “Химическая формула”.

Задание: Что здесь написано? (Демонстрация учителем формул, отпечатанных на отдельных листах).

2. Индивидуальная работа по карточкам трёх учащихся по теме “Относительная молекулярная масса”. (Выполняют решение на доске). Проверка учителем.

Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O.

Справочные данные:

• Аr (Na) = 23
• Аr (Cl) = 35,5
• Аr (K) = 39
• Аr (O) = 16

Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2.

Справочные данные:

• Аr (Cu) = 64
• Аr (O) = 16
• Аr (S) =3 2

Карточка № 3. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CH4, NO.

Справочные данные:

• Аr (С) = 12
• Аr (H)  = 1
• Аr (N) = 14
• Аr (O) = 16

3. Самостоятельная работа учащихся в тетрадях.

Задача информационно-вычислительного характера (условие записано в раздаточном материале).

Эффективность зубных паст в профилактике кариеса можно сравнить по содержанию в них активного фтора, способного взаимодействовать с зубной эмалью. Зубная паста “Crest” (производство США) содержит, как указано на упаковке, SnF2, а зубная паста “FM extra DENT” (производство Болгария) содержит NaF. Вычислите, какая из этих двух паст более сильнодействующее средство для профилактики кариеса.

Проверка: один учащийся устно читает решение.

II. Операционно-исполнительный этап

1. Объяснение учителя. Постановка проблемы.

Понятие о валентности.

– До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.

Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H2O, NH3, CH4.

Беседа с учащимися:

– Что общего в составе молекул?

Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.

– Чем они отличаются друг от друга?

Предполагаемый ответ:

• HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,
• H2O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,
• NH3 – один атом азота удерживает три атома водорода,
• CH4 – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Демонстрация шаростержневых моделей.

Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

(Выслушиваем варианты ответов учащихся).

Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила.

Запись в тетради:

Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Записи на доске и в тетрадях:

Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – II.

2. Эволюция понятия “валентность” (сообщение учащегося).

– В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г.

Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис.

Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода H2.

3. Определение валентности атомов элементов в соединениях.

Правило определения валентности: число единиц валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Алгоритм определения валентности.

4. Упражнение: определить валентность элементов в веществах (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). Задание в раздаточном материале.

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.

III. Оценочно-рефлексивный этап

Первичная проверка усвоения знаний.

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале.

• Репродуктивный уровень (“3”). Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.
• Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.
• Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.

Проверка выборочная. Консультант из числа учащихся по готовому шаблону проверяет 4 тетради учащихся.

Работа над ошибками. Ответы на обратной стороне доски.

IV. Подведение итогов урока

Беседа с учащимися:

• Какую проблему мы поставили в начале урока?
• К какому выводу мы пришли?
• Дать определение “валентности”.
• Чему равна валентность атома водорода? Кислорода?
• Как определить валентность атома в соединении?

Оценка работы учащихся в целом и отдельных учащихся.

Домашнее задание: § 4, стр. 23–25, упр. на стр. 25.

– Благодарю за урок. До свидания.

22.10.2004

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/210063/

Урок 6. Валентность – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 6 «Валентность» из курса «Химия для чайников» дадим определение валентности, научимся ее определять; рассмотрим элементы с постоянной и переменной валентностью, кроме того научимся составлять химические формулы по валентности. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическая формула» мы дали определение химическим формулам и их индексам, а также выяснили различия химических формул веществ молекулярного и немолекулярного строения.

Вы уже знаете, что в химических соединениях атомы разных элементов находятся в определенных числовых соотношениях. От чего зависят эти соотношения?

Рассмотрим химические формулы нескольких соединений водорода с атомами других элементов:

Нетрудно заметить, что атом хлора связан с одним атомом водорода, атом кислорода — с двумя, атом азота — с тремя, а атом углерода — с четырьмя атомами водорода.

В то же время в молекуле углекислого газа СО2 атом углерода связан с двумя атомами кислорода. Из этих примеров видно, что атомы обладают разной способностью соединяться с другими атомами.

Такая способность атомов выражается с помощью численной характеристики, называемой валентностью.

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами.

Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т. е. он одновалентен.

Валентность атома какого-либо другого элемента равна числу соединившихся с ним атомов водорода. Поэтому в молекуле HCl у атома хлора валентность равна единице, а в молекуле H2O у атома кислорода валентность равна двум.

По той же причине в молекуле NH3 валентность атома азота равна трем, а в молекуле CH4 валентность атома углерода равна четырем.

Следовательно, валентность атома любого элемента есть число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента связан данный атом в химическом соединении.

Численные значения валентности обозначают римскими цифрами над символами химических элементов:

Определение валентности

Однако водород образует соединения далеко не со всеми элементами, а вот кислородные соединения есть почти у всех элементов. И во всех таких соединениях атомы кислорода проявляют валентность, равную двум. Зная это, можно определять валентности атомов других элементов в их бинарных соединениях с кислородом. (Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух химических элементов.)

Чтобы это сделать, необходимо соблюдать простое правило: в химической формуле вещества суммарные числа единиц валентности атомов каждого элемента должны быть одинаковыми.

Так, в молекуле воды H2O общее число единиц валентности двух атомов водорода равно произведению валентности одного атома на соответствующий числовой индекс в формуле:

Так же определяют число единиц валентности атома кислорода:

По величине валентности атомов одного элемента можно определить валентность атомов другого элемента. Например, определим валентность атома углерода в молекуле углекислого газа СО2:

Согласно вышеприведенному правилу х·1 = II·2, откуда х = IV.

Существует и другое соединение углерода с кислородом — угарный газ СО, в молекуле которого атом углерода соединен только с одним атомом кислорода:

В этом веществе валентность углерода равна II, так как х·1 = II·1, откуда х = II:

Постоянная и переменная валентность

Как видим, углерод соединяется с разным числом атомов кислорода, т. е. имеет переменную валентность. У большинства элементов валентность — величина переменная. Только у водорода, кислорода и еще нескольких элементов она постоянна (см. таблицу).

Составление химических формул по валентности

Зная валентность элементов, можно составлять формулы их бинарных соединений. Например, необходимо записать формулу кислородного соединения хлора, в котором валентность хлора равна семи. Порядок действий здесь таков.

Еще один пример. Составим формулу соединения кремния с азотом, если валентность кремния равна IV, а азота — III.

Записываем рядом символы элементов в следующем виде:

Затем находим НОК валентностей обоих элементов. Оно равно 12 (IV·III).

Определяем индексы каждого элемента:

Записываем формулу соединения: Si3N4.

В дальнейшем при составлении формул веществ не обязательно указывать цифрами значения валентностей, а необходимые несложные вычисления можно выполнять в уме.

Краткие выводы урока:

1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами является валентность.
2. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
3. Валентность большинства остальных элементов не является постоянной. Ее можно определить по формулам их бинарных соединений с водородом или кислородом.

Надеюсь урок 6 «Валентность» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-6-valentnost.html

The post Урок химии Валентность химических элементов (8 класс) appeared first on chvuz.ru.

Наша кнопка

Скачать материал

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 336

НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

Алканы, Циклоалканы

разработка теста-контроля по химии

для 10 класса

Разработал:

Самохвалов Андрей Сергеевич,

учитель биологии и химии

ГБОУ СОШ №336 Невского района

Санкт-Петербург

2015 год

ТЕСТ-КОНТРОЛЬ ПО ТЕМАМ: «АЛКАНЫ», «ЦИКЛОАЛКАНЫ»

1). Связи в молекуле алканов:

а). двойные; б). тройные; в). полуторные; г). одинарные?

2). Укажите молекулярную формулу этана:

а). C8H18 ; б). C6H6 ; в). C6H5CH3 ; г). C2H6 ?

3). Укажите формулу вещества , относящегося к классу «Алканы»:

а). C4H10 ; б). C6H12 ; в). C6H6 ; г). C13H26 ?

4). Общая формула гомологического ряда алканов:

а). CnH2n ; б). CnH2n – 2 ; в). CnH2n – 6 ; г). CnH2n + 2 ?

5). Природный газ содержит главным образом:

а). пропан; б). бутан; в). метан; г). водород?

6). Какой углеводород является гомологом бутана:

а). этилен; б). бензол; в). пентан; г). изобутан?

7). Молекула метана имеет форму:

а). конуса; б). куба; в). пирамиды; г). тетраэдра?

8). Для алканов характерна гибридизация:

а). sp3 ; б). sp ; в). sp2 ; г). sp4 ?

9). Угол между атомами углерода в молекулах алканов составляет:

а). 120° ; б). 109° ; в). 90° ; г). 110° ?

10). Радикал – это:

а). группа атомов с неспаренными электронами;

б). группа атомов, отличающихся от метана на – CH2 – ;

в). группа атомов, имеющих положительный заряд;

г). группа атомов, которая называется функциональной?

11). Формулы только алканов записаны в ряду:

а). C3H6 , C2H4 , C6H14 ; б). C4H10 , C2H6 , C3H8 ;

в). C2H2 , C3H8 , C6H6 ; г). C6H6 , C4H8 , C2H6 ?

12). Реакция, приводящая к удлинению углеродной цепи, – это:

а). реакция Вюрца; б). реакция Коновалова;

в). реакция изомеризации алканов; г). реакция гидрирования алкенов?

13). В ходе термического разложения метана при одновременном его нагревании до 1500 °С и охлаждении водой образуются:

а). С и Н2 ; б). С2Н2 и Н2 ; в). СО2 и Н2; г). СО и Н2 ?

14). Для алканов характерна изомерия:

а). положения кратной связи; б). углеродного скелета;

в). геометрическая; г). положения функциональной группы?

15). Для алканов не характерна реакция:

а). полимеризации; б). изомеризации;

в). термического разложения; г). замещения?

16). Молярная масса циклоалкана, содержащего 6 атомов углерода в одной молекуле, равна в г/моль:

а). 70; б). 48; в). 86; г). 84?

17). Для циклогексана не характерна реакция:

а). присоединения; б). изомеризации; в). замещения; г). горения?

18). Какая связь характерна для алканов и циклоалканов:

а). ионная; б). ковалентная неполярная; в). водородная; г). ковалентная полярная?

19). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения циклопропана равна:

а). 11; б). 15; в). 23; г). 25?

20). При действии металлическим цинком (при нагревании) на 1, 5-дибромпентан получают:

а). циклогексан; б). пентан; в). метилциклопентан; г). циклопентан?

ОТВЕТЫ

1

2

3

4

5

КРИТЕРИЙ ОЦЕНИВАНИЯ ТЕСТА-КОНТРОЛЯ

«5» – 17 – 19 ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ;

«4» – 14 – 16 ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ;

«3» – 9 – 13 ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ;

«2» – 8 И МЕНЬШЕ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ.

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Анисимова К.А., Кольцова А.М. Тесты по химии для 8 – 11 классов, Иваново: ИПКиППК, 2013. – 268 с.

1. Гара Н.Н., Зуева М.В. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации: 8 – 11 классы: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 2013. – 368 с., илл.

2. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии для 10 – 11 классов: Учебно-методическое пособие. – М.: Дрофа, 2013. – 126 с., илл.

3. Чунихина Л.Л. 500 тестов по химии для 10 – 11 классов (для самостоятельных работ в школе и дома). – М.: Издат-школа, 2012. – 86 с.

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/alkani-cikloalkani-razrabotka-testakontrolya-po-himii-dlya-klass.html

Контрольная работа: Алканы

Алканы:

Алканы — это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Формула —

Физические свойства:

• Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
• При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4 H10 — газы; с C5 H12 до C13 H28 — жидкости; после C14 H30 — твёрдые тела.
• Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.

Химические свойства:

· Галогенирование

это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно — за один этап замещается не более одного атома водорода:

1. CH4 + Cl2 → CH3 Cl + HCl (хлорметан)
2. CH3 Cl + Cl2 → CH2 Cl2 + HCl (дихлорметан)
3. CH2 Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl (трихлорметан)
4. CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl (тетрахлорметан).

Под действием света молекула хлора распадается на радикалы, затем они атакуют молекулы алкана, забирая у них атом водорода, в результате этого образуются метильные радикалы ·СН3, которые сталкиваются с молекулами хлора, разрушая их и образуя новые радикалы.

· Горение

Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O + Q

В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается угарный газ или уголь (в зависимости от концентрации кислорода).

В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:

Сn Н2n +2 +(1,5n +0,5)O2 = n CO2 + (n +1)H2 O

· Разложение

Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов.

Примеры:

CH4 → C + 2H2(t > 1000 °C)

C2 H6 → 2C + 3H2

Алкены:

Алкены-это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод-углеродную связь.Формула- Cn H2n

Принадлежность углеводорода к классу алкенов отражают родовым суффиксом –ен в его названии.

Физические свойства :

• Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
• При нормальных условиях алкены с C2 H4 до C4 H8 — газы; с C5 H10 до C17 H34 — жидкости, после C18 H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Химические свойства:

· Дегидратация -это процесс отщепления молекулы воды от молекулы органического соединения.

· Полимеризация -это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества в крупные молекулы полимера.

Полимер -это высокомолекулярное соединение, молекулы которого состоят из множества одинаковых структурных звеньев.

Алкадиены:

Алкадиены -это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинрных связей, дведвойные углерод-углеродные связи.Формула-. Диены являются структурными изомерамиалкинов.

Физические свойства:

Бутадие́н — газ (tкип −4,5 °C), изопрен — жидкость, кипящая при 34 °C, диметилбутадиен — жидкость, кипящая при 70 °C. Изопрен и другие диеновые углеводороды способны полимеризоваться в каучук. Натуральный каучук в очищенном состоянии является полимером с общей формулой (С5Н8)n и получается из млечного сока некоторых тропических растений.

Каучук хорошо растворим в бензоле, бензине, сероуглероде. При низкой температуре становится ломким, при нагревании липким. Для улучшения механических и химических свойств каучука его превращают в резину, подвергая вулканизации.

Для получения резиновых изделий сначала их формуют из смеси каучука с серой, а также с наполнителями: сажей, мелом, глиной и некоторыми органическими соединениями, служащими для ускорения вулканизации. Затем изделия нагревают — горячая вулканизация. При вулканизации сера химически связывается с каучуком.

Кроме того, в вулканизированном каучуке сера содержится в свободном состоянии в виде мельчайших частиц.

H2 C=CH-CH=CH2 + H2 -> H3 C-CH=CH-CH3

Алкины:

Алкины-этонепредельные углеводороды молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-глеродную связь.Формула-Cn H2n-2

Физические свойства:

Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены. Низшие (до С4 ) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах.

Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.

Химические свойства:

· Реакции галогенирования

Алкины способны присоединять одну или две молекулы галогена с образованием соответствующих галогенпроизводных:

· Гидратация

В присутствии солей ртути алкины присоединяют воду с образованием ацетальдегида (для ацетилена) или кетона (для прочих алкинов)

Источник: https://ronl.org/kontrolnyye-raboty/himiya/861290/

The post Контрольная работа по химии по теме Алканы, алкены, циклоалканы appeared first on chvuz.ru.

Наша кнопка

Скачать материал

Контрольная работа 1 по теме «Металлы»

Инструкция по выполнению работы

На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут. Работа состоит из 20 заданий. К заданию приводится 4 варианта ответа, один из которых верный. На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ. Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям можно будет вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнения задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха!

Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.

2.Из приведенного перечня металлов: Na, Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия

4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al б) Ca в) Mo г) W

5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4

7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром

8. Верны ли следующие суждения о металлах: А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки при окисления меди до оксида меди

а) б) в) г)

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь б) железо в) натрий в) серебро

11. При растворения натрия в воде образуется раствор:

а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия

12. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

14. С водой не взаимодействует:

а) Сa б) Ni в) Fe г) Na

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:

а) 7; б) 6; в) 5; г) 4

17. Качественным реактивом на катион кальция Ca2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

5

18. Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Укажите типы реакции.

Na2CO3

5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

20. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

Контрольная работа по химии

Инструкция по выполнению работы

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям можно будет вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнения задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаю успеха!

Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 2

1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий

2. Назовите металлы:

а) самый тяжелый… г) самый легкий…

б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…

в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…

3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;

б) гидрометаллургией; г) микробиологическим

4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции

а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4

7. Какие металлы входят в состав бронзы:

а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.

8. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны

9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой :

а) б) в) г)

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть

11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

12.   Металлическая связь имеется в соединении

а) FеО       б) FеС13        в) Fе    г) Fе(ОН)3

13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.

14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Ag и KNO3 б) Zn и CuCl2 в) Pb и FeSO4 г) Fe и MgCl2

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

17. Качественным реактивом на катион бария Ba2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ион в) сульфат-ион г) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3

6

Fe(OH)3

Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР

19. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

20. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

Инструкция по проверке и оценке контрольной работы по химии

За правильный ответ на каждое задание части ставится 1 балл.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Шкала оценки

27 – 32 балла, оценка «5»

18 – 26 баллов, оценка «4»

9 – 17 баллов, оценка «3»

0 – 8 баллов, оценка «2»

За каждое правильное задание №№1-17 – по 1 баллу.

18 задание – 8 баллов – по 1 за каждое молекулярное уравнение и 1 балл за полное и сокращенное ионные уравнения и ОВР, 1 б за определение типов реакции

19 задание-3 балла-

1 балл за составленное уравнение реакции или схему превращения с учетом молей участвующих веществ

1 балл – за расчет массы и количества вещества чистого вещества

1 балл – за расчет по химическому уравнению

20 задание – 4 балла –

2 балла за составленные уравнения реакции с указанием коэффициентов

1 балл – за расчет массы и количества вещества чистого вещества

1 балл – за расчет по химическому уравнению

Литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений — М. Дрофа, 2010.

2. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные работы – М. Дрофа, 2012

3. Доронькин Д.Ю. , А.А.Каверина, О.Ю. Гончарук. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 класов в новой форме. Химия. 2013 – ФИПИ – М.: Инеллект-Центр»,2013

Приложение№1. Таблица плотности металлов

Таблица плотности ρ металлов г/см3

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/kontrolnaya-rabota-po-teme-metalli-klass.html

Контрольно-измерительные материалы для темы

• Голованова Галина Яковлевна, учитель химии и биологии

Разделы: Химия

Кто учился наукам, но не применяет их, похож на того, кто пахал, но не сеет.
Саади

Евгений Николаевич Ильин, автор оригинальной концепции преподавания на основе педагогического общения, утверждал, что «учитель должен знать, чему научил, учащийся – чему научился». Несомненно, контроль знаний и умений школьников, его успешная организация – необходимый элемент учебного процесса.

К сожалению, в последнее время приходится все чаще с горечью констатировать факт исчезновения стойкого интереса к учебе у современных детей.

Для педагогов все актуальней становится вопрос: как учить детей? задача образовательного процесса – построить работу учителя и учеников так, чтобы школьники приобретали навыки самостоятельного поиска ответов на поставленные вопросы, учились обобщать и делать логические выводы.

Самостоятельно найденный ответ – маленькая победа ребенка в познании окружающего мира, придающая уверенность, создающая положительные эмоции, устраняющая негативное отношение к учению.

Чтобы вовремя выявить и ликвидировать пробелы в обучении, побудить ученика работать систематически, а не время от времени, правильно скорректировать содержание и методы обучения, необходимо организовать проверку знаний на всех этапах овладения новыми знаниями.

На мой взгляд, хорошие результаты дают такие формы работы с учащимися, которые предполагают использование элементов проблемно-поискового подхода. Для изложения нового материала предлагается использовать стратегию «продвинутой лекции» — изучение материала с остановками.

По ходу изучения материала учащиеся продолжают отрабатывать навыки работы с опорными конспектами, технологическими картами, использовать опорные слова, отличать в содержании главное от второстепенного, анализировать и критически осмысливать новый материал.

Тема «Металлы главных и побочных подгрупп» в соответствии с Программой по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е.Кузнецовой (учебник Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н., Жегина А.Ю. «Химия. 9 класс» – М.: Вентана-Граф, 2009.) изучается в течение 9 часов, которые распределяются следующим образом:

1. Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп.
2. Щелочные металлы и их соединения.
3. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды.
4. Алюминий.
5. Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо. Важнейшие соединения железа.
6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Практическая работа №6
7. Повторение и обобщение материала по теме «Металлы»
8. Решение задач. Семинар.
9. Контрольная работа 3

Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп.

Вашему вниманию предлагаются контрольно-измерительные материалы для организации контроля при изучении металлов главных подгрупп.

Урок 1. Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп.

Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать нам вовсе не пристало Заслуги безусловные металлов Пред египтянином, китайцем, древним греком

И каждым современным человеком.

Задачей первого урока является актуализация опорных знаний и активизация познавательной активности учащихся. В начале изучения темы предлагаю школьникам работу по опорному конспекту, цель которой – общей характеристики металлов главных подгрупп.

Работа с опорным конспектом «Характеристика химического элемента»(Приложение 1). Контроль знаний и умений учащихся можно осуществить в форме кратковременной самостоятельной работы с последующим ее обсуждением.

При проведении такой самостоятельной работы детям задается некоторое количество вопросов, на которые предлагается дать краткие ответы. В качестве заданий могут выступать теоретические вопросы, проблемные вопросы или тестовые задания.

Итогом последующего обсуждения заданий должно быть составление Опорной схемы по теме «Металлы» (Приложение 2).

Примерное задание для самостоятельной работы: см Приложение 4.

Вопросы для обсуждения:

Когда-то человечество пережило каменный век. Потом наступил век бронзовый, а затем – железный, вернее, металлический. Люди уже несколько тысяч лет живут в металлической цивилизации.

1. А что такое металлы?
2. Каковы главные черты строения и свойств металлов?
3. Много лет назад алхимики считали, что лишь золото – полноценный металл, остальные металлы – ошибка природы. Так ли это?

(Работа с опорным конспектом (Приложение 1).

Ответы на вопросы для обсуждения:

Металлы – это химические элементы, атомы которых имеют 1-2 электронов на внешнем энергетическом уровне, большой радиус, малую электроотрицательность.

Урок 3. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды.

Старайся дать уму как можно больше пищи.
(Л.Толстой)

Основная цель данного урока – знакомство с обширной группой химических соединений кальция и магния, их свойствами. Особое внимание стоит уделить применению соединений щелочноземельных металлов и их значению в жизни человека.

Достижению этих целей в наибольшей мере способствует применение творческих заданий. Творческие задания могут быть разными по сложности и выполняют разные функции. Так, например, творческие задания, используемые на этом уроке, позволяют ученикам повысить эрудицию, активизировать познавательную активность.

Учащиеся работают с технологической картой (Приложение 3).

1. О соединениях какого металла пойдет сегодня речь?

Чуть больше 200 лет назад во втором кругосветном путешествии Джеймса Кука сопровождал немецкий естествоиспытатель Иоганн Рейнгольд Форстер, воображение которого поразила изумительная картина коралловых островов Тихого океана. Но дело было не только в красоте рифов и лагун. Форстер первым осмыслил и оценил ту грандиозную созидательную деятельность живых организмов, благодаря которой возникают известковые массивы.

В течение невообразимо долгих геологических эпох происходило накопление скелетов, панцирей и раковин отмирающих организмов.

И вот – целые горы! Такие, как, скажем в Англии. Древнее название этой страны – Альбион происходит от латинского «альба» — белый. Когда римские завоеватели, под предводительством Цезаря, подплывали к британским берегам, первое, что они увидели, были меловые скалы Дувра…

В древнем Египте плотные известняки служили материалом для постройки жилищ и храмов. Известная пирамида Хеопса, весящая около 5 млн. т, сложена из 2 млн. брусков известняка. Из него строили Великую китайскую стену.

Из известняка построены многие здания Крыма, Кавказа, в Центральном и в Центрально-Черноземном регионах. Не кажется ли вам знакомым пейзаж на слайде? Это меловые горы вблизи Белгорода. Такие горы мы можем видеть повсюду на Белгородчине.

История Белгородчины уходит истоками в седую древность. Многим известно, что в XVII веке по территории области простиралась знаменитая Белгородская черта, защищавшая южные рубежи страны от нападений татар.

Соединения какого химического элемента так поразили людей прошлых столетий, что были увековечены в географических названиях? (Кальций).

1. Давно ли люди знакомы с кальцием? (Кальций – активный металл, получают его электролизом расплавов солей, поэтому открыт был сравнительно поздно, в 19 веке).
2. А с его соединениями? Какие соединения кальция вам известны? (Мел, мрамор, жемчуг, известняк, гипс и др.)
3. В Англии очень популярны самоподогревающиеся консервы. Как вы думаете, на чем основан принцип их работы? (При прокалывании банки оксид кальция соединяется с водой и выделяется достаточно тепла, чтобы разогреть банку консервов).
4. «Тогдашняя весна застала меня в Красноводске… Пахнущий нефтью и гашеной известью город встретил меня не так радушно, как мне хотелось бы…» (Максимов В. Карантин: Роман, М.: 1991). Вопрос. Приведите формулу гашеной извести. Имеет ли она запах? Какой «известью» могло пахнуть в городе, в котором был введен противохолерный карантин? (Са(ОН)2, запаха это вещество не имеет. В городе могло пахнуть хлорной известью).
5. В организме человека массой 70кг содержится 1кг 700г кальция. У человека кальций участвует в процессах свертывания крови, входит в состав зубов, костей, тканей и органов. Зачем Наталья Гончарова всю жизнь пила раствор толченой скорлупы яиц? (В 19 веке таким способом боролись с проблемой хрупкости костей, связанной с недостатком кальция в организме).
6. Что происходит с зубами под действием органических кислот. (Под действием любых кислот происходит разрушение эмали зубов).
7. Почему в настоящее время не используют для чистки зубов природный мел? (Мел – абразивное средство, с его помощью невозможно чистить зубы бережно, он царапает эмаль).
8. Почему наши бабушки для стирки использовали воду, пропущенную через золу? (Тогда не было мыла, а зола, содержащая карбонат калия, при гидролизе создает сильно щелочную среду).

Тестовая проверка может осуществляться практически на каждом уроке химии. В учебном процессе такая проверка выполняет разные функции.

С ее помощью учитель узнает, насколько хорошо усвоен материал данного урока или темы, готовит детей к работе над новым материалом, углубляет полученные знания.

Тестовая тематическая проверка на данном уроке проводится после работы над материалом темы по технологической карте и после выполнения лабораторной работы.

Проверочные тесты к уроку: «Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её устранения»

Ответы:

Урок 7. Повторение и обобщение материала по теме «Металлы главных подгрупп»

Задания для письменной самостоятельной работы к уроку см. Приложение 5.

Вопросы и задания для самостоятельной работы

1. Охарактеризуйте положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева.
2. В чем состоят особенности электронного строения атомов металлов А и Б групп Периодической системы?
3. Какие степени окисления характерны для металлов в соединениях?
4. Можно ли хранить сплав натрия и калия на воздухе?
5. Почему кальций встречается в природе только в виде солей?
6. Почему кальций не встречается в природе в свободном виде?
7. Какие соединения кальция входят в состав живых организмов?
8. Какие соли кальция содержатся в природных водах?
9. Назовите области применения соединений кальция.
10. Водопроводная вода — это чистое вещество?
11. Какие вещества придают воде жесткость?
12. Можно ли избавиться от постоянной жесткости воды кипячением?
13. Можно ли использовать для очистки питьевой воды метод дистилляции?
14. Как можно обнаружить в водном растворе катионы кальция?
15. Как можно обнаружить ионы натрия и калия?

Список литературы

1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999. — 560 с. : ил.
2. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2009/ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр», 2009. – 160 с.
3. Книга для чтения по химии. Часть первая. Составили Парменов К.Я. и Сморгонский Л.М. – М.: Просвещение, 1955.
4. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. «Химия. 9 класс» – М.: Вентана-Граф, 2009.
5. Савинкина Е.В. и др. Химия: Методические рекомендации для 10–11 кл. школ и классов гуманитарного профиля / Савинкина Е. В., Логинова Г. П., Козлова И. А. — М.: АСТПРЕСС ШКОЛА, 2005. — 120 c. http://www.astpress-shkola.ru/upload/recommends/Himia_human_10-11kl.pdf
6. Ножко Е.С., Сугатов А.П. Открытый урок «Карбонаты» — Приложение «Химия» к газете «Первое сентября» № 48 1997 г.

18.12.2011

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/605857/

The post Контрольная работа по теме Металлы 9 класс appeared first on chvuz.ru.

Наша кнопка

Скачать материал

Урок химии в 9 классе

Щелочные металлы.

Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене­ние.

Оборудование: ЩМ (Li, Na, К), растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда (колбы, чашки Петри), нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламе­ни газовой горелки.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

• Даны сплавы мельхиор (Сu + Ni + Fe + Мn) и нихром (Ni, Cr, Al) (на доске)В случае обработки сплавов раствором НС1, какой из сплавов по­лностью перейдет в раствор?
• В каком случае А1 лучше защищен от коррозии, при покрытии его: a) Mg б) Сг?
• В каком случае Fe лучше защищено от коррозии, при покрытии его: а) Сu; б) Сг?

Ответы: 1) нихром; 2) Mg; 3) Сг

П. Общая характеристика щелочных металлов

1. Охарактеризуйте положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы), к ним относятся: Li,Na, K, Rb, Cs,

2. Элек­тронные формулы их атомов: +4Li 2e; le; +!1Na 2e; 8e; le; +]9K 2e; 8е; 8е; 1е.

Fr — радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

— Что общего в атомном строении ЩМ?

• Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех ЩМ на последнем уровне находится 1 электрон. Следовательно ЩМ проявляют в соединениях постоянную с.о. +1. ЩМ являются очень сильными восстановителями.

В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, т.к. возрастает число электронных слоев. Поэтому увеличиваются и восстановительные способности ЩМ от лития к цезию.

Вывод: ЩМ должны обладать типичными свойствами металлов: металлическим блеском; тепло и электропроводностью, пластичностью.

Демонстрация: образцы ЩМ., хранятся металлы как «кащеева смерть»: в металлическом сейфе, в металлической банке с асбестовой крошкой, в которой находится стеклянная банка с металлом. Все ЩМ под слоем керосина, а литий — в вазелине. Объясните это разни­цей в значениях плотностей металлов:

Li

Na

К

Rb

Cs

Fr

— Исходя из электронного строения атомов, охарактеризуйте хи­мические свойства ЩМ.

• ЩМ являются очень сильными восстановителями, т. к. облада­ют большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают при вза­имодействии с другими соединениями.

— Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при уве­личении поряд-кового номера элемента? (усиливаются) Почему?

• С увеличением № ЩМ увеличивается атомный радиус элементов, увеличивается число атомных слоев, следовательно, легкость от­дачи электронов возрастает. Поэтому, восстановительные свойст­ва ЩМ в подгруппе сверху вниз увеличиваются. Самый сильный восстановитель в ПСХЭ — Fr.

М0 – 1ё ↔ М+

атом ион

III. Химические свойства щелочных металлов

Продемонстрируйте классу свежий блестящий срез ЩМ, быстро тус­кнеющий на свету. Объясняется это явление чрезвычайно высокой хими­ческой активностью этих металлов, поэтому на воздухе ЩМ покрыты пленкой сложного состава.

? Зная химические свойства ЩМ, предположи­те, какие соединения могут входить в состав этой пленки: в пленке присутствуют оксиды, пероксиды, гидроксиды (влага воздуха), в случае лития еще и нитриды. Отметьте отличия лития от остальных ЩМ:

I. Общие свойства:

1. С окислителями (простыми веществами) – галогенами, серой, фосфором, образуя соли:

0 0 +1-1

2М + Г2 = 2МГ (галогениды)

0 0 +1 -2

2М + S = M2S (сульфиды) Демонстрация

0 0 +1 -3

3М + Р = М3Р (фосфиды)

2. С кислородом калий и натрий образуют пероксиды (Пероксиды — это оксиды, в которых осуществляется связь между дву­мя атомами кислорода: Na—О—О—Na.)

0 0 +1 -1

2М + О2 = М2О2

Литий образует нормальный оксид при сгорании на воздухе (остальные ЩМ образуют пероксиды);

0 0 +1 -2

4Li + O2 = 2Li2O

3. С азотом литий взаимодействует при комнатной температуре, а остальные ЩМ – при нагревании:

0 0 +1 -3

6Li + N2(влажн.) = 2Li3N (комн. темп.)

Отметьте, что в присутствии влаги литий реагирует при комнатной темпе­ратуре с азотом воздуха. Забегая вперед, скажите, что азот воздуха химически очень пассивен и взаимодействует при обычных условиях только с литием.

2) некоторые соли лития плохо растворимы в воде (Li3PO4, Li2CO3, LiF).

II. Со сложными веществами:

2М + 2Н2О = 2МОН + Н2↑ Демонстрация

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑

Li2O + H2O = 2LiOH

При этом, образуются соответствующие щелочи и выделяется водород. Разница проявляется в химической активности металлов. Литий реагирует спокойно, без пламени. Все последующие за ним элементы-аналоги реаги­руют с водой с воспламенением и взрывом, который усиливается от Na к Cs. Ре­бята отмечают изменение окраски воды с бесцветной на ярко-малиновую.

— С чем связано изменение окраски индикатора?

• При взаимодействии ЩМ с водой образуются щелочи, которые и окрашивают индика-тор в малиновый цвет.

https://www.youtube.com/watch?v=7JLRODnRwb4

ЩМ взаимодействуют с:

1. С кислотами (хотя уравнения реакций обычно не пишут, т. к. ЩМ ре­агируют как с молеку-лами кислоты, так и с молекулами воды)

IV. Важнейшие соединения ЩМ

— Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе ЩМ — в самородном состоянии или в виде соединений? Почему?

• ЩМ встречаются в природе только в составе соединений, ввиду своей высокой химии-ческой активности.

Натрий и калий широко распространены в природе, литий, рубидий и цезий — редкие элементы. Важнейшие природные соединения ЩМ:

NaCl — каменная соль; NaCl-KCl — сильвинит; Na2SO4.10H2O — глау­берова соль, NaNO3 — селитра; KClMgCl2.6H2O — карналлит.

Соли ЩМ хорошо растворимы в воде (за исключением некоторых со­лей лития).

Распознавание ионов ЩМ по окраске пламени: Li+ — ярко-малино­вый; Na+ — желтый; К+ — сине-фиолетовый.

Демонстрация. Следует учесть, что в прису­тствии даже небольшого количества ионов Na+ фиолетовый цвет маскиру­ется желтым, в таком случае окрашивание пламени ионом К+ наблюдают через синее стекло.

V. Закрепление: Упр.1(а) с.58

Домашнее задание

§ 11, упр. 1(б), 5.

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-po-himii-schelochnie-metalli-klass.html

Щелочные металлы. Химия. 9 класс. Разработка урока

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала с мультимедийной поддержкой. На уроке сочетаются фронтальный, групповой и индивидуальный виды работы учащихся.

Методы урока: проблемные, поисково-исследовательские, самостоятельная работа учащихся.

Оборудование:персональный компьютер с Windows Media Player, мультимедийный проектор, интерактивная доска, программы для запуска презентации на компьютере: MS Office Power Point, фрагменты из коллекции образовательных интернет ресурсов.

Цели урока

Образовательные:

• на основе атомного строения металлов, физических и химических свойств, показать черты сходства и различия щелочных металлов;
• проследить межпредметные связи химии с биологией, физикой, медициной, используя области применения основных соединений щелочных металлов;
• раскрыть значение и роль щелочных металлов в жизни человека.

Развивающие:

• способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся: наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, обобщать, делать выводы;
• продолжить формирование навыков самообразования: умение работать с книгой, инструкцией, тестом.

Воспитательные:

• воспитание интереса к предмету и таких нравственных качеств как аккуратность, дисциплина, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

План урока и распределение времени урока

• Организационный момент (1 мин)
• Вводное слово (2 мин)
• Актуализация знаний (5мин)
• Сообщение темы и плана урока (4 мин)
• Работа по плану объясняемой темы (23 мин)
• Закрепление: тестирование (8 мин)
• Домашнее задание (2 мин)

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку учащихся (наличие тетрадей, учебников).

II. Вводное слово

Мы изучаем раздел, металлы, и вы знаете, что металлы имеют большое значение в жизни современного человека.

На прошлых уроках мы рассмотрели общие сведения о металлах: положение в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов.

Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных щелочных металлов. Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках.

III. Актуализация знаний учащихся в виде беседы по вопросам:

• На какие две большие группы происходит деление химических элементов?
• Где находятся металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева? (слайд №1)
• Каковы особенности строения атомов металлов?
• Как особенности строения атома влияют на физические свойства?
• Как особенности строения металлов влияют на их химические свойства?

IV. Сообщение темы и плана урока:

• Оформление даты и темы урока в тетрадях (слайд №2)
• Знакомство с планом урока (слайд №3):
• Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
• История открытия щелочных металлов
• Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы
• Физические свойства щелочных металлов
• Химические свойства щелочных металлов
• Биологическое значение щелочных металлов
• Подведение итогов: тестирование
• Домашнее задание

1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ – беседа по вопросам: (слайд №4)

• Где располагаются щелочные металлы в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
• Перечислите щелочные металлы.
• Почему данные металлы назвали щелочными?

2. История открытия щелочных металлов

Заранее подготовленный ученик рассказывает о хронологии открытия щелочных металлов и представляет свою презентацию темы (слайд №5):

• 1807 г. в Англии Гемфри Дэви открыл калий и натрий
• 1817 г. в Швеции Август Арфедсон открыл литий
• 1860 – 1861 г.г. в Германии Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий
• 1939 г. во Франции Маргарита Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны — Франции

3. Строение атомов химических элементов I группы главной подгруппы

(Слайд №6): учащиеся заполняют таблицу: «Общая характеристика химических элементов I группы главной подгруппы» и делают выводы по заполненной таблице.

Выводы:

1) На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону (слайд №7)

2) В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, так как возрастает число электронных слоев, следовательно, усиливаются и восстановительные свойства

3) Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Упражнение (слайд №8): сравните атомы элементов, поставив знаки >, < или = вместо *

I вариант

А) заряд ядра

Li * Rb ; Na * Al

Б) число электронных слоев

Li * Rb ; Na * Al

В) число электронов на внешнем уровне

Li * Rb ; Na * Al

Г) радиус атома

Li * Rb ; Na * Al

Д) восстановительные свойства

Li * Rb ; Na * Al

IIвариант

А) заряд ядра

K * Ca ; Na * Rb

Б) число электронных слоев

K * Ca ; Na * Rb

В) число электронов на внешнем уровне

K * Ca ; Na * Rb

Г) радиус атома

K * Ca ; Na * Rb

Д) восстановительные свойства

K * Ca ; Na * Rb

4. Физические свойства щелочных металлов (слайд №9–12)

Щелочные металлы – это простые вещества, для которых также, как и для всех металлов, характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь возникает за счет отдачи одного электрона атомом металла и образованием иона металла с положительным зарядом: М0 – 1е → М+1.

Наличие металлической связи и металлической кристаллической решетки обуславливает следующие физические свойства щелочных металлов: серебристо – белые, мягкие, обладают блеском, легкие, их плотность меньше 5 г/см3 и возрастает от лития к цезию, легкоплавкие, их температура, наоборот, от лития к цезию уменьшается.

5. Химические свойства щелочных металлов (слайды №13)

Щелочные металлы быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий в вазелине, так как из-за своей легкости он в керосине всплывает.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами (хлором, водородом, серой, кислородом). При взаимодействии с кислородом лития образуется оксид, а натрий и калий в данном случае образуют пероксиды. Все щелочные металлы активно реагируют с водой.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ: так, скорость реакции взаимодействия лития с водой меньше, чем натрия, и еще меньше, чем калия. Взаимодействие рубидия и цезия с водой протекает так быстро, что происходит.

Упражнение (слайды №14): составить уравнения реакций взаимодействия с кислородом (приложение) (работа у доски)

I вариант:

А) лития

Б) натрия

II вариант:

А) калия

Б) лития

Реакцию Б) рассмотреть как ОВР: определить степени окисления, составить электронный баланс, расставить коэффициенты.

Упражнение (слайд №15): дать характеристику реакции Б) по плану (приложение) (самостоятельно)

План:

• По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (р.с., р.р., р.з., р.о.
• По изменению степеней окисления атомов (ОВР и не ОВР)
• По направлению (обратимые и необратимые)
• По тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические)
• По агрегатному состоянию (гомогенные и гетерогенные)
• По использованию катализатора (каталитические и некаталитические)

I вариант

1) Число электронов на внешнем уровне у атомов щелочных металлов:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

2) Тип химической связи в простом веществе литии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 4е

В) 2е, 8е, 1е

Г) 2е, 8е, 3е

4) Наименее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

5) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

II вариант

1) Вид химической связи в простом веществе натрии:

А) ионная

Б) ковалентная полярная

В) ковалентная неполярная

Г) металлическая

2) Радиус атомов элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) изменяется периодически

Б) не изменяется

В) увеличивается

Г) уменьшается

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

А) 2е, 3е

Б) 2е, 1е

В) 2е, 4е

Г) 2е, 8е, 1е

4) Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) цезий

5) Простое вещество с наименее выраженными металлическими свойствами:

А) калий

Б) литий

В) натрий

Г) рубидий

VII. Домашнее задание (слайд №16)

Учебник: § 11 (стр. 52 – 54) вопрос №1 а (стр. 58)

Источники информации:

1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2010
2. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа, 2002
3. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова — М.: Дрофа, 2008
4. Коллекция образовательных интернет ресурсов http://school-collection.edu.ru/catalog/teacher/
5. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. — М.: Дрофа, 2007

Источник: https://rosuchebnik.ru/material/schelochnye-metally-himiya-9-klass-razrabotka-uroka/

Урок по химии для 9-го класса

• Колодиева Оксана Александровна, учитель химии

Разделы: Химия

: Щелочные металлы.

: На основе атомного строения металлов,
физических и химических свойств, показать черты
сходства и различия щелочных металлов,
межпредметные связи химии с биологией, физикой,
медициной используя области применения основных
соединений щелочных металлов, роль этих металлов
в жизни человека.

Совершенствовать умения наблюдать, сравнивать
химические элементы, высказывать суждения об их
свойствах, делать выводы.

: проблемный, частично-поисковый,
лабораторная работа.

: персональный компьютер.

2. Объяснение нового материала

а). Тема, план урока и основные вопросы написаны
на доске.

б). Учащиеся работают с презентацией, на
индивидуальном листе (приложение
1), ведется дискуссия и анализ учебного
материала.

Учитель объявляет тему урока и совместно с
учениками формулирует цель урока (слайд №1 и №2).

Затем, учитель ставит проблемные вопросы (они
заранее записаны на доске), на которые учащиеся
ищут ответы в процессе изучения новой темы.

в). Учащиеся сравнивают электронное строение
элементов щелочных металлов (слайд №3).

Учащиеся делают вывод, о том, что у всех
элементов одинаковое количество электронов на
внешнем уровне, и они проявляют одинаковую
степень окисления.

г). Учащиеся узнают об истории открытия
щелочных металлов (слайд №4).

“ В 1807г. в Англии Г.Деви открыл натрий и калий:
“натрун” — сода, “алкали” — щелочь.

В 1817г. в Швеции А.Арфедсон открыл литий:
“литос” — камень.

В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф
открыли рубидий “темно-красный” и цезий
“небесно-голубой”.

В 1939г. во Франции М.Пере открыл радиоактивный
элемент франций, который назвал в честь своей
страны.

д). Физические свойства щелочных металлов.
Слайд №5 содержит видеоролики, которые
показывают внешнее строение металлов лития и
натрия, калия и цезия.

Затем учащиеся сравнивают физические
показатели плотности металлов и температуры
плавления. Делают вывод о зависимости
температуры плавления от плотности металла.

е). Лабораторная работа (слайд №7). Слайд
содержит гиперссылки на видеоролики, которые
показывают основные химические свойства
щелочных металлов. Учащиеся просматривают
видеоролики, анализируют опыты, записывают в
индивидуальном листе (Приложение
1) результаты увиденного, химические
уравнения.

Данную работу можно провести и
лабораторно–демонстрационной.

Оборудование: чашка Петри, газовая
горелка, нихромовая петля, лабораторный нож.

Вещества: натрий, калий, литий, вода,
хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития.

Цель: провести реакции,
подтверждающие химические свойства щелочных
металлов.

Опыт № 1 . Взаимодействие натрия с кислородом.
Опыт № 2.Взаимодействие натрия с водой.
Опыт № 3. Взаимодействие лития, натрия, калия с
водой.
Опыт № 4. Горение солей лития.
Опыт № 5. Горение солей натрия.

Опыт № 6. Горение солей калия.

Химические уравнения реакций:

2Na + O2 = 2Na2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Вывод: (каждый учащийся делает самостоятельно)

1. Учитель рассказывает о самых
распространенных соединениях щелочных металлов
и их применении (слайде № 8).

NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH – едкое кали

Na2CO3*10H2O – кристаллическая сода

NaHCO3 – пищевая сода
K2CO3 – поташ
Na2SO4*10H2O – глауберова соль

2.Учитель рассказывает о применении поваренной
соли (слайде №9):

Поваренную соль используют для получения
натрия, хлора, гидроксида натрия, соляной
кислоты, соды. Применяют в пищевой
промышленности, при производстве мыла.

3. Учитель рассказывает о биологической роли
натрия и калия (слайде №10).

– внутриклеточный ион, который
содержится в крови и лимфе, создаёт в клетках
осмотическое давление.

– внеклеточный ион, который
поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге,
сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

После просмотра слайдов №8 — 10, учащиеся
подводят итог урока, отвечают на вопросы,
поставленные в начале урока.

.

Для закрепления изученного материала, учащиеся
выполняют игровые задания (слайд № 11,12).

1. Определите “лишний” элемент в ряду

а) Fr, K, Cu, Na;
б) P, Li, O, Cl;

в) Al, Ag, Ra, Cs.

Объясните свой выбор.

2. Игра “Крестики – нолики”.

1. Какой металл при взаимодействии с водой
образует щелочь?

2. Определите электронные формулы щелочных
металлов

Тест предназначен для индивидуального
контроля усвоения новых знаний. (Приложение
2)

После выставления учащиеся записывают
домашнее задание.

§ 11, задание 1 (письменно), 3 (устно) (слайд №13)

Конец урока.

Презентация

6.03.2008

Источник: https://xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/510225/

The post Урок по химии на тему Общая характеристика щелочных металлов (9 класс) appeared first on chvuz.ru.

Алкины — ациклические углеводороды, содер­жащие в молекуле помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода и соответ­ствующие общей формуле СnН2n-2.

Атомы углерода, между которыми образо­вана тройная связь, находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что в гибридиза­ции участвуют одна s- и одна р-орбиталь, а две р-орбитали остаются негибридизованными.

Пере­крывание гибридных орбиталей приводит к об­разованию σ-связи, а за счет негибридизованных р-орбиталей соседних атомов углерода образуются две π-связи.

Таким образом, тройная связь состоит из одной σ-связи и двух π-связей.

Все гибридные орбитали атомов, между которы­ми образована двойная связь, а также заместители при них (в случае этина — атомы водорода) лежат на одной прямой, а плоскости π-связей перпенди­кулярны друг другу.

Тройная углерод-углеродная связь с длиной 0,12 нм короче двойной, энергия тройной связи больше, т. е. она является более прочной.

Тройная связь — это комбинация одной s- и двух p-связей. Атомы углерода, входящие в состав молекулы ацетилена, находятся в состоянии sp-гибридизации.

Гомологический ряд этина

Неразветвленные алкины составляют гомологи­ческий ряд этина (ацетилена): С2Н2 — этин, С3Н4 — пропин, С4Н6 — бутин, С5Н8 — пентин, С6Н10 — гексин и т. д.

Изомерия и номенклатура алкинов

Для алкинов, так же как и для алкенов, характерна структурная изомерия: изо­мерия углеродного скеле­та и изомерия положения кратной связи. Простейший алкин, для которого харак­терны структурные изомеры положения кратной связи класса алкинов, — это бутин:

Изомерия углеродного скелета у алкинов возможна, начиная с пентина:

Так как тройная связь предполагает линейное строение углеродной цепи, геометрическая (цис-, транс-) изомерия для алкинов невозможна.

Наличие тройной связи в молекулах углеводо­родов этого класса отражается суффиксом -ин, а ее положение в цепи — номером атома углерода.

Например:

Алкинам изомерны соединения некоторых дру­гих классов. Так, химическую формулу C6Н10 име­ют гексин (алкин), гексадиен (алкадиен) и цикло­гексен (циклоалкен):

Физические свойства алкинов

Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.

Алкины имеют специфический запах. Они луч­ше растворяются в воде, чем алканы и алкены.

Химические свойства алкинов

Реакции присоединения. Алкины относятся к непредельным соединениям и вступают в реак­ции присоединения. В основном это реакции элек­трофильного присоединения.

1. Галогенирование (присоединение молекулы галогена). Алкин способен присоединить две моле­кулы галогена (хлора, брома).

2. Гидрогалогенирование (присоединение гало­геноводорода). Реакция присоединения галогено­водорода, протекающая по электрофильному меха­низму, также идет в две стадии, причем на обеих стадиях гидрогалогенирования выполняется пра­вило Марковникова:

3. Гидратация (присоединение воды). Большое значение для промышленного синтеза кетонов и аль­дегидов имеет реакция присоединения воды (гидра­тация), которую называют реакцией Кучерова:

Так как тройная связь содержит две реакцион­носпособные π-связи, алканы присоединяют водо­род в две ступени:

1) тримеризация — начальный этап, в течение которого при пропускании этина над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является бензол:

2) димеризация — следующий этап, в процессе которого под действием солей одновалентной меди образуется винилацетилен:

Это вещество используется для получения хлоропрена:

полимеризацией которого получают хлоропрено­вый каучук:

Окисление алкинов. Этин (ацетилен) горит в кислороде с выделением очень большого количе­ства теплоты:

На этой реакции основано действие кислородно­ацетиленовой горелки, пламя которой имеет очень высокую температуру (более 3000 °с), что позволя­ет использовать ее для резки и сварки металлов.

На воздухе ацетилен горит коптящим пламе­нем, т. к. содержание углерода в его молекуле вы­ше, чем в молекулах этана и этена.

Алкины, как и алкены, обесцвечивают подкис­ленные растворы перманганата калия; при этом происходит разрушение кратной связи.

Химические свойства алкинов — конспект

Шпаргалка

Справочный материал для прохождения тестирования:

Таблица Менделеева Таблица растворимости

Источник: https://www.chem-mind.com/2017/04/01/%D1%82%D0%B5%D0%BC%D0%B0-%E2%84%9619-%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D1%8B/

Конспект урока по Химии

Наша кнопка

Скачать материал

Тема:

«Алкины»

10 класс

Ханты-Мансийский автономный округ – ЮГРА

Город Пыть-Ях

2014 год

Учитель химии

МБОУ СОШ №6 Александрова М. И.

Тема: « Алкины»

Цели:

• Изучить новый класс органических соединений – алкины, рассмотреть физические и химические свойства, способы получения ацетилена

• Способствовать дальнейшему расширению у учащихся научных знаний, формированию научно-теоретического мышления

• Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Оборудование: презентация, компьютер.

Понятия темы: алкины, гибридизация, изомерия, реакции гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока:

Знакомство с планом урока (на доске), объявление темы и цели урока (слайды №1,2)

• Химическая разминка (слайды №3,4) – фронтальная работа класса

1. Что такое углеводороды?

2. Какие углеводороды относятся к непредельным?

3. Что такое алкины?

4. Что такое гибридизация? Виды гибридизации?

5. Каково строение молекулы ацетилена?

• Тип гибридизации?

• Угол связи?

• Длина связи?

• Форма молекулы?

• Типы химической связи?

1. Что такое π-связь?

2. Какие виды изомерии характерны для алкинов?

• Индивидуальная работа у доски:

1 учащийся. Назвать вещества по систематической номенклатуре. Какие из данных веществ являются изомерами?

а) CH₃—C ≡ C—CH₂—CH₃; б) СH ≡ C—CH—CH₃;

І

СН₃ СН₃

І

в) СН₃— СН—С ≡ С—СН—СН₃г) СН ≡ С—С—СН₂ — СН₃

І І І

СН₃ С₂Н₅ СН₃

2 учащийся. Составить формулы веществ: а) пропин, б) бутин-2, в) 2,2-диметилгексин-3,

г) 3,4-диэтилгексин-1

— Получение алкинов (слайды №5,6) – работа учащихся в тетради

1. Метановый способ : 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 (при t =15000С)

І І
BrBr
— Физические свойства алкинов (слайд №7) – работа учащихся в тетради

Ацетилен – газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ.

— Химические свойства алкинов

а) Реакция галогенирования (слайд №8,9 ) – объяснение учителя, работа учащихся в тетради

Происходит в две стадии по месту расположения пи- связи (сначала разрушается одна пи-связь, образуется алкен, затем вторая – образуется алкан).

1. Галогенирование (присоединение галогенов):

1 стадия. СН ≡ СН + Br2 (р-р) → СНВr = СНВr;

1,2-дибромэтен

2 стадия. СНВr = CHBr + Br2(р-р) → СНВr2— CHBr2

1,1,2,2-тетрабромэтан

Суммарное уравнение: CH≡CH + 2Br₂→CHBr₂—CHBr₂

Качественная реакция на пи-связь обесцвечивание бромной воды.

б) Реакция гидрирования (слайды №10,11) – учащийся у доски

Гидрирование: Закончить уравнения реакций.

2. Присоединение водорода:

СН ≡ СН + Н2 → Y

1 стадия: СН ≡ СН + Н2 → X;

2 стадия: X + H₂ → Y.

в) Реакция гидрогалогенирования (слайды №12,13) – учащийся у доски

Составить уравнение реакции 1 стадии присоединения хлороводорода.

3.присоединение галогеноводорода

СН ≡ СН + НСl → X

Ответ для реакции гидрогалогенирования

СН ≡ СН + НСl → СН2= СНСlвинилхлорид

Продукт первой стадии винилхлорид используется в промышленности для реакций полимеризации получают полимер-поливинилхлорид (ПВХ) имеет важное промышленное значение.

г) Реакция гидратации (слайд №14) – объяснение учителя

Гидратация

4.Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути – реакция Кучерова :

СН ≡ СН + НОН → СН3—С = О ацетальдегид

І

H

! Остальные алкины образуют кетоны

д) Реакции окисления (слайд №15) – самостоятельная работа в тетради

Окисление

1. Горение(закончить уравнение реакции):

С2Н2 + О2 → ?

Ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. соотношение атомов углерода и водорода в соединении одинаково.

2.*Обесцвечивание раствора перманганата калия КМnО4 качественная реакция на пи-связь:

СН ≡ СН + КМnО4 → СООН—СООН

щавелевая кислота

е) Реакции полимеризации (слайд №16) – объяснение учителя

Реакции полимеризации

1.*Димеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН → СН≡ С—СН=СН2 (CuCl)

бутен-1-ин-3 (винилацетилен)

2. Тримеризация:

СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С6Н6

бензол

( t=6000С, катализатор уголь активированный Сакт)

С галогенами, водородом, галогеноводородами и водой он вступает в реакции ⁴ _ _ _ _ _ , так как в его молекуле присутствует ⁵ _ _ _ _ _ связь.

При взаимодействии с водой в присутствии солей ртути он образует ⁶ _ _ _ _ _. При реакции ⁷ _ _ _ _ из него получается бензол.

ацетилен тримеризации ацетальдегид

присоединения тройная алкинов газ

• Письменная работа в тетради (слайд №18);

Выполните задание

1 уровень

Закончить уравнения реакций:

1.C₂H₂+Cl₂→

2. C₃H₄+O₂→

3. CH ≡ C—CH₃+HBr→

4. CH ≡ C—CH₃ + H₂→

2 уровень

С какими из перечисленных веществ будет реагировать ацетилен: бром, метан, водород, хлороводород? Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

1. Итог урока

2. Д/з (слайд №19)

1. Выучить конспект по теме: Алкины

2. Решить задачу: «Найти молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность паров этого вещества 2 по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

1. Осуществить превращения:O

CaCO₃→CaC₂→CH ≡ CH→ CH₃—C

H

Листать вверх Листать вниз Скачивание материала начнется через 51 сек.

Ещё документы из категории химия:



Источник: https://doc4web.ru/himiya/konspekt-uroka-po-himii-alkini-klass1.html

The post Конспект урока по химии в 10 классе Алкины. Ацетилен appeared first on chvuz.ru.